Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[g!orgos]

Λοιπον.... νομιζω οτι τα καταφερα..... Εχω :
5 (COONa)2 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 --> 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 + 8 H2O ....... Ετσι πρεπει να γραφει ???!!!! Ερωτηση: Μονο στις αντιδρασεις οξειδωσης του μεθανικου οξεος , του αιθανοδιικου οξεος και των αλατων τους , χρησιμοποιουμε το "κολπακι" να διπλασιαζουμε τις μεταβολες των Α.0 ??? 'Η υπαρχουν και αλλες περιπτωσεις αντιδρασεων οξειδοαναγωγης οπου χρησιμοποιουμε αυτο το τεχνασματακι....????
Υ.Γ Σας ευχαριστα παρα πολυ για το ενδιαφερον που δειχνετε... :thanks:

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[manaliss]

Σωστός!
Το "κολπάκι" είναι απλή αριθμητική. Όταν γράφουμε μια εξίσωση πρέπει να έχουμε ισορροπία φορτίου. Δηλαδή όσα ηλεκτρόνια δίνει το αναγωγικό τόσα πρέπει να παίρνει το οξειδωτικό. Οι μεταβολές που προσδιορίζουμε έχουν ακριβώς αυτό το σκοπό. Να δούμε δηλαδή πόση ηλεκτρόνια δίνει ή παίρνει ο καθένας.Η τοποθέτηση της μεταβολής αο του αναγωγικού σαν συντελεστής στο οξειδωτικό και αντίστροφα αποσκοπεί στην ισορροπία. ΑΛΛΑ, αν το οξειδωτικό ή το αναγωγικό στοιχείο έχει δείκτη κάπου στα αντιδρώντα ή τα προϊόντα, για να πετύχουμε την ισορροπία πρέπει τη μεταβολή να τη διαιρέσουμε με το δείκτη (συνήθως 2) Αν διαιρείται καλώς αν όχι όμως τότε διπλασιάζουμε και τις δυο μεταβολές προκείμενου αφενός να διατηρήσουμε τη σχέση των φορτίων σταθερή και αφετέρου να έχουμε ακέραιους συντελεστές, διότι ως γνωστόν απαγορεύεται ρητώς και δια ροπάλου κλασματικός συντελεστής σε ενώσεις.
Παράδειγμα που δεν χρειάζεται διπλασιασμός.
Ca + K2Cr2O7 + H2SO4 --> CaSO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O.
Οι μεταβολές είναι 2 για το Ca και 3 για το Cr.
Οι πρώτοι συντελεστές είναι
Ca + K2Cr2O7 + H2SO4 --> 3 CaSO4 + K2SO4 + 1 Cr2(SO4)3 + H2O
Το 1 προέρχεται από το 2/2 = 1 (2 η μεταβολή / 2 χρώμια ανά "μόριο" = 1 ). Εδώ μπορεί να διαιρεθεί και να δώσει ακέραιο αποτελεσμα οπότε δεν χρειάζεται καμία μεταβολή ή πολλαπλασιασμός. Για την ισορροπία φορτίου έχω
3 Ca X 2 = 6 e και 2 Cr X 3 = 6 e, άρα ισορροπία. (Για το 1 ισχύουν τα γνωστά). Τέλειωσε την...
Παράδειγμα που χρειάζεται διπλασιασμός.
Ca + K2Cr2O7 + H2SO4 --> CaSO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Οι μεταβολές είναι 1 για το Na και 3 για το Cr.Άρα οι πρώτοι συντελεστές είναι
Na + K2Cr2O7 + H2SO4 --> 3/2 Na2SO4 + K2SO4 + 1/2 Cr2(SO4)3 + H2O
Γιατί τόσο το Να όσο και το Cr έχουν δείκτες. Άρα πρέπει να διπλασιάσω. Έτσι συμβατικά δέχομαι μεταβολές 2 για το Na (άρα βάζω 2/2 = 1 ) και 6 για το Cr άρα βάζω 6/2 = 3 και προχωράω κανονικά. Μπορείς να τη τελειώσεις και αυτή.
Καλή επιτυχία. Στείλε τις τελικές εξισώσεις.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[g!orgos]

Καταλαβα....!!! :no1: Εχω :
3 Ca + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 --> 3 CaSO4 + K2SO4 + Cr2(SO4) 3 + 7 H2O
και
6 Na + K2Cr207 + 7 H2SO4 --> 3 Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O ....
Σωστα??? Ευχαριστω εκ των προτερων... :thanks:

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[manaliss]

Σωστός ο παίκτης. Νομίζω μπορούμε να το κλείσουμε το θέμα. Σε επόμενη φάση.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 16 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[emmanouilkaterin]

είμαι φοιτήτρια ενος ιδιωτικού ιεκστο πρωτο εξαμηνο και μάλιστα σπουδαζω από απόσταση προσπαθω να βρω κάθε δυνατη βοήθεια για το μάθημα της χημείας και της στατιστικής μήπως θα μπορούσατε να με βοηθείσεται; ακόμα και ασκήσεις με τις λύσεις τους για άτομικο βάρος ή περιοδικό πίνακα ή περιεκτικότητας θα με βοηθούσε ευχαριστω

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[chem22]

Πως σας φαίνεται η παρακάτω άσκηση για 4ο Θέμα ;
Υδατικό δ/μα ΝΗ3 (Δ1) έχει pH=11 . Ορισμένος όγκος δ/τος Δ1 ογκομετρείται με πρότυπο δ/μα HCℓ.
Για πλήρη εξουδετέρωση χρησιμοποιούμε 50ml πρότυπου δ/τος HCℓ. Όταν όμως προσθέσουμε 25ml από το πρότυπο δ/μα το pH του δ/τος που προκύπτει είναι ίσο με 9.
α. Να βρεθεί η Kb της ΝΗ3 και η συγκέντρωση της ΝΗ3 στο δ/μα Δ1.
β. Σε 2 L του δ/τος Δ1 προσθέτουμε ορισμένη ποσότητα αερίου HCℓ και προκύπτει δ/μα με pH=9. Να βρεθούν τα mol του αερίου HCℓ που προσθέσαμε καθώς και ο βαθμός ιοντισμούς της ΝΗ3στο δ/μα Δ2 που προέκυψε.
γ. Σε 1 L δ/τος Δ2 προσθέτουμε 50ml δ/τος ΗΝΟ3 1Μ και ταυτόχρονα αραιώνουμε το δ/μα σε τελικό όγκο 10 L . Να βρεθεί το pH του δ/τος που προκύπτει ;
Δίνεται Kw =10-14 επίσης η προσθήκη αέριου HCℓ δε συνοδεύεται από μεταβολή του όγκου του δ/τος και για όλα τα δ/τα ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[bobiras11]

Μμμ, απλό αλλά καλό. Σε επίπεδο εξετάσεων, όχι τίποτα τρελό.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[chem22]

Για προσπάθησε να τη λύσης , για να πιστοποιήσουμε και τα αποτελέσματα ???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Hristos]

Η κb βγαίνει 10^-7 και η c του δ1 10^-3?

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[ledzeppelinick]

α) Αφου στο ισοδυναμο σημειο ισχυει nNH3=nHCl τα mol της ΝΗ3 είναι 0,05C όπoυ C η συγκεντρωση του HCl. Μετα την προσθηκη 0,025*C mol υδροχλωριου προκυπτει ρυθμιστικο διαλυμα ΝΗ3 και ΝΗ4Cl. Η NH3 και το NH4Cl έχουν ίδιες συγκεντρωσεις και αφου pH=9 pOH=5 δηλ [ΟΗ-]=10^-5Μ άρα απο τυπους Hendersson Hasselbalch έχουμε πως Kb=10^-5 και απο τον ιοντισμο της αμμωνιας στο Δ1 όπου [ΟΗ-]=10^-3Μ έχουμε C=0,1Μ
-----------------------------------------
β) Μολις προσθεσουμε HCl πραγματοποιειται η αντιδραση HCl + NH3-->NH4Cl. Επειδη δεν γνωρίζουμε την αρχικη ποσότητα HCl διακρίνουμε περιπτώσεις και τελικα καταληγουμε πως nHCl<nNH3 δηλαδη περισσευει αμμωνια και χλωριουχο αμμωνιο. Για την nNH3=C*V=0,1*2=0,2 mol. επισης αφου pH'=9 pOH'=5 [OH-]'=10^-5. άρα χρησιμοποιωντας ξανα τους τύπους Hendersson Hasselbalch έχουμε Kb=[OH-]'*Cαμμωνιας/Cχλ.αμμωνιου --> 10^-5=10^-5*0,2-n/2 n/2... και τελικα προκυπτει nHCl=0,1 mol
Η συγκεντρωση της αμμωνιας στο Δ2 είναι C=0,05M ( C=(0,2-0,1)/2). το ίδιο και του χλωριουχου αμμωνιου. Στο δ/μα έχουμε επίδραση κοινου ιοντος:
NH3 + H2O <--> NH4^+ + OH^- | NH4Cl--> NH4^+ + Cl^-
0.05 - y 0,05 +y y | 0,05 0,05 0,05
και απο την έκφραση της Kb και με τις γνωστες προσεγγισεις έχουμε χ=10^-5 και έχουμε α=χ/C ή α=10^-5/0,05 ή α=2*10^-4

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[bobiras11]

Βλέπω ο φίλος από πάνω τα χει γράψει μια χαρά. Να προσθέσω στο τελευταίο ερώτημα, pH=5.5

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[ledzeppelinick]

bobira μια ερωτηση! στο τελευταιο εχουμε πληρη εξουδετερωση αφου τα mol εινα ιδια. ετσι το ΝΗ4ΝΟ3=0,05mol.. και με το 5 στη μεση μου βγαινει προσεγγιστικα 5,5.. πως το βρηκες???:thanks:εκ των προτερων!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[bobiras11]

bobira μια ερωτηση! στο τελευταιο εχουμε πληρη εξουδετερωση αφου τα mol εινα ιδια. ετσι το ΝΗ4ΝΟ3=0,05mol.. και με το 5 στη μεση μου βγαινει προσεγγιστικα 5,5.. πως το βρηκες???:thanks:εκ των προτερων!

Είναι 0,05 mol απ' την αντίδραση εξουδετέρωσης, αλλά μάλλον ξέχασες και τα 0,05 mol που προϋπήρχαν στο διάλυμα Δ2. Συνολικά 0,1 mol σε 10L άρα c=0.01M. Ka=x^2/0.01->x=riza10^-11 άρα [h3o]=10^-5.5M

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[ledzeppelinick]

πολυ σωστος! απλα πηρα την αντιδραση μη λαμβανοντας υποψιν οτι ειχε γινει διασταση του αλατος πιο πριν στι δ/μα. Ευχαριστω πολυ!! :no1:

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[chem22]

Μπράβο είστε πολυ μια χαρα έτοιμη για το 100% καλή επιτυχία :no1:

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[manaliss]

Κατερίνα καλησπέρα.
Το μόνο που μπορώ να σε βοηθήσω είναι μέσα από τη σελίδα που έχω για την πρώτη λυκείου και είναι εδώ
https://sites.google.com/site/chemallfh/HOME
Στο τμήμα που λέει ΤΟ ΠΑΡΑΠΑΝΩ, μπορείς να βρεις συνδέσμους για τον περιοδικό πίνακα αλλά και άλλα πού ίσως σε ενδιαφέρουν. Επίσης έχει σημειώσεις που μπορείς να κατεβάσεις και θέματα που μπορείς να προσπαθήσεις να λύσεις.
Αν θέλεις κάτι πιο συγκεκριμένο μπορείς να το ζητήσεις, μόνο σε παρακαλώ σε προσωπικό μήνυμα (γιατί αλλιώς δεν το παίρνω χαμπάρι) για να το δημοσιεύσω στην άλλη ιστοσελίδα που φτιάχνω σιγά σιγά και είναι εδώ.
https://sites.google.com/site/chemmanal/
Ψαχούλεψε το λιγάκι. (το περισσότερο είναι άδειο αλλά έχει το σκελετό των θεμάτων οπότε αν χρειαστείς κάτι και δεν υπάρχει με ρωτάς και βλέπω τι έχω...).
Αυτά. Καλή δύναμη.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Hristos]

Στο δεύτερο ερώτημα αν εφαρμόσουμε τον νόμο του oswald βγαίνει το α ρίζα του 2*10^-4. Γιατί;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[mangkac]

Βασικα αφου βαλατε topic με χημεια σκεφτομουν μην μπει κανενας δεικτης φετος που δεν τον πολυτιμανε στις πανελληνιες και πεταξει πολυ κοσμο εξω γιατι ολοι λιγο πολυ τον εχουμε στο φτυσιμο... Μηπως εχει κανενας καμια ασκηση περιεκτικη με δεικτες? οχι τιποτα κουλο..Σε λογικα πλαισια...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[bobiras11]

Στο δεύτερο ερώτημα αν εφαρμόσουμε τον νόμο του oswald βγαίνει το α ρίζα του 2*10^-4. Γιατί;

Όταν λες γιατί τι εννοείς? Μετά από πράξεις αυτό προκύπτει.
-----------------------------------------

Βασικα αφου βαλατε topic με χημεια σκεφτομουν μην μπει κανενας δεικτης φετος που δεν τον πολυτιμανε στις πανελληνιες και πεταξει πολυ κοσμο εξω γιατι ολοι λιγο πολυ τον εχουμε στο φτυσιμο... Μηπως εχει κανενας καμια ασκηση περιεκτικη με δεικτες? οχι τιποτα κουλο..Σε λογικα πλαισια...

Να παραθέσω μία κλασική που μπορεί να παίξει ως ένα "υποθέμα" του 2ου και άλλη μία ενδιαφέρουσα.

1. Ο πρωτολυτικός δείκτης ΗΔ είναι ασθενές μονοπρωκτικό οξύ με ka=10^-6.
H όξινη μορφή του έχει κίτρινο χρώμα και η βασική μορφή του μπλε. Να εξετάσετε τι χρώμα θα αποκτήσει καθένα από τα παρακάτω διαλύματα, αν προσθέσουμε μία σταγόνα του δείκτη ΗΑ.
α)διάλυμα με pH=2 β)διαλυμα με pH=6 γ)διάλυμα με pH=8. (αντί για διαλύματα παραθέτω τα pH)

Και μια καλή άσκηση που δεν πρόκειται να μπει, αλλά αφού το ζήτησες here we are.
2. Ρυθμιστικό διάλυμα Ρ περιέχει ΗΑ 0,1Μ και ΝαΑ 0,3Μ. Στο διάλυμα Ρ προσθέτουμε μία σταγόνα από τον δείκτη ΗΔ(ασθενές μονοπρωκτικό οξύ), οπότε το διάλυμα αποκτά κίτρινο χρώμα. Η αναλογία των δύο συζυγών μορφών του δείκτη στο διάλυμα Ρ είναι 50:1.
α)Ποιο είναι το pH του διαλύματος Ρ?
β)Ποια είναι η τιμή της ka του οξέος ΗΑ?
γ)Αν το διάλυμα αραιωθεί προς διπλάσιο όγκο, να εξετάσετε αν και πως θα μεταβληθεί το χρώμα του διαλύματος.
*Για τον δείκτη ΗΔ είναι ka(ΗΔ)=2*10^-6. Η όξινη μορφή του δείκτη δίνει κίτρινο χρώμα και η βασική μορφή δίνει μπλε.

Κατά τη γνώμη μου πάντως, ποτέ δεν ξεφεύγουν στη χημεία ειδικά απ' τα καθιερωμένα-τυποποιημένα, οπότε τέτοιου είδους άσκηση δεν έχει τύχη.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[mangkac]

Να παραθέσω μία κλασική που μπορεί να παίξει ως ένα "υποθέμα" του 2ου και άλλη μία ενδιαφέρουσα.

1. Ο πρωτολυτικός δείκτης ΗΔ είναι ασθενές μονοπρωκτικό οξύ με ka=10^-6.
H όξινη μορφή του έχει κίτρινο χρώμα και η βασική μορφή του μπλε. Να εξετάσετε τι χρώμα θα αποκτήσει καθένα από τα παρακάτω διαλύματα, αν προσθέσουμε μία σταγόνα του δείκτη ΗΑ.
α)διάλυμα με pH=2 β)διαλυμα με pH=6 γ)διάλυμα με pH=8. (αντί για διαλύματα παραθέτω τα pH)

Και μια καλή άσκηση που δεν πρόκειται να μπει, αλλά αφού το ζήτησες here we are.
2. Ρυθμιστικό διάλυμα Ρ περιέχει ΗΑ 0,1Μ και ΝαΑ 0,3Μ. Στο διάλυμα Ρ προσθέτουμε μία σταγόνα από τον δείκτη ΗΔ(ασθενές μονοπρωκτικό οξύ), οπότε το διάλυμα αποκτά κίτρινο χρώμα. Η αναλογία των δύο συζυγών μορφών του δείκτη στο διάλυμα Ρ είναι 50:1.
α)Ποιο είναι το pH του διαλύματος Ρ?
β)Ποια είναι η τιμή της ka του οξέος ΗΑ?
γ)Αν το διάλυμα αραιωθεί προς διπλάσιο όγκο, να εξετάσετε αν και πως θα μεταβληθεί το χρώμα του διαλύματος.
*Για τον δείκτη ΗΔ είναι ka(ΗΔ)=2*10^-6. Η όξινη μορφή του δείκτη δίνει κίτρινο χρώμα και η βασική μορφή δίνει μπλε.

Κατά τη γνώμη μου πάντως, ποτέ δεν ξεφεύγουν στη χημεία ειδικά απ' τα καθιερωμένα-τυποποιημένα, οπότε τέτοιου είδους άσκηση δεν έχει τύχη.

Ωραια η δευτερη, κλασσικη η πρωτη.. Εχεις δικιο παντως στην χημεια ειναι λιγο πολυ γνωστα, ακομα και το 2007 που θεωρηθηκαν απο τα πιο δυσκολα παλι τυποποιμενα ηταν με λιγο περισσοτερες λεπτομερειες...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.