Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[fenia00]

ρε παιδιά συγνώμη πάλι αλλά έχω μπερδευτεί.Αυτή τη φορά έχουμε κράμα Ag και Zn που ζυγίζει 35,7g και διαλύεται σε αραιό διάλυμα HNO3 συγκέντρωσης 0,5Μ.Από την αντίδραση απελευθερώνονται 5,6L αερίου.Αυτή τη φορά οι εξισώσεις που έκανα είναι 108χ+65ψ=35,7 και 1/3χ+2/3ψ=0,25.πάλι εγώ κάνω λάθος αλλά το θέμα είναι που;Ο καθηγητής μας είπε οτι η αντίδραση με αραιό διάλυμα HNO3 δίνει ΝΟ.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[harry akritas]

ρε παιδιά συγνώμη πάλι αλλά έχω μπερδευτεί.Αυτή τη φορά έχουμε κράμα Ag και Zn που ζυγίζει 35,7g και διαλύεται σε αραιό διάλυμα HNO3 συγκέντρωσης 0,5Μ.Από την αντίδραση απελευθερώνονται 5,6L αερίου.Αυτή τη φορά οι εξισώσεις που έκανα είναι 108χ+65ψ=35,7 και 1/3χ+2/3ψ=0,25.πάλι εγώ κάνω λάθος αλλά το θέμα είναι που;Ο καθηγητής μας είπε οτι η αντίδραση με αραιό διάλυμα HNO3 δίνει ΝΟ.

Όποια ουσία αντιδρά με το HNO3 είτε αραιό είτε πυκνό έχουμε αντίδραση πολύπλοκης μορφής. Το αραιό ΗΝΟ3 δίνει όντως NO. Κάνε τις αντιδράσεις σωστά, πρόσθεσε τα mol του NO και από τις 2 και λογικά θα σου βγει σωστά. Εσύ δεν βρίσκεις καλό αποτέλεσμα;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[fenia00]

όχι.δε βρίσκω.βασικά νιώθω πως πάλι έκανα λάθος στη δεύτερη εξίσωση :/

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[harry akritas]

όχι.δε βρίσκω.βασικά νιώθω πως πάλι έκανα λάθος στη δεύτερη εξίσωση :/

Το έλυσα και βγαίνει μια χαρά αποτέλεσμα. Το χ=0,15 και το ψ=0,3. Το σύστημα που βγαίνει είναι ακριβώς αυτό που έγραψες. Αν το λύσεις σωστά, θα δεις ότι βγαίνει μια χαρά.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[fenia00]

Κατάλαβα άρα είναι μαθηματική πράξη.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[xristianax]

σε κενό δοείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας σταθερής αναμιγνύουμε 1 mol Α και 2 mol Β, οπότε πραγματοποιείται η χημική αντίδραση
Α + Β -> 2Γ (όλα αέρια) 5 min μετά από την έναρξη της αντίδρασης βρέθηκε οτι στο δοχείο περιέχονται 1,5 mol Γ.
Με βάση τις ποσότητες των Α,Β και Γ που αναφέρθηκαν να βρείτε εάν η αντίδραση είναι μονόδρομη ή αμφίδρομη.

Πως το συμπεραίνω αυτό;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Χαρουλιτα]

Ξεκινας με το εστω πως ειναι μονοδρομη... Κανεις το πινακακι και τσεκαρεις αν προκυπτει 1.5 mol Γ που λεει! Αν προκυπτει παραπανω (λιγότερο αποκλειεται να είναι), τοτε λες πως ειναι αμφριδρομη!
Για κανε μια προσπαθεια...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[xristianax]

Ξεκινας με το εστω πως ειναι μονοδρομη... Κανεις το πινακακι και τσεκαρεις αν προκυπτει 1.5 mol Γ που λεει! Αν προκυπτει παραπανω (λιγότερο αποκλειεται να είναι), τοτε λες πως ειναι αμφριδρομη!
Για κανε μια προσπαθεια...

Σε ευχαριστώ πάρα πολύ όντως προκύπτει παραπάνω επομένως καταλήγω στο συμπέρασμα οτι είναι αμφίδρομη! Επίσης πως μπορώ να διαπυστώσω εάν στα 5 min έχει αποκατασταθεί η χημική ισσοροπία;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Stavri_]

σε κενό δοείο σταθερού όγκου και θερμοκρασίας σταθερής αναμιγνύουμε 1 mol Α και 2 mol Β, οπότε πραγματοποιείται η χημική αντίδραση
Α + Β -> 2Γ (όλα αέρια) 5 min μετά από την έναρξη της αντίδρασης βρέθηκε οτι στο δοχείο περιέχονται 1,5 mol Γ.
Με βάση τις ποσότητες των Α,Β και Γ που αναφέρθηκαν να βρείτε εάν η αντίδραση είναι μονόδρομη ή αμφίδρομη.

Πως το συμπεραίνω αυτό;

• Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη ή ποσοτική όταν έχουμε πλήρη μετατροπή των αντιδρώντων σε προϊόντα (εφόσον τα αντιδρώντα βρίσκονται σε στοιχειομετρική αναλογία). Σ'αυτές τις αντιδράσεις η (θεωρητική) απόδοση είναι 100 % και πορεύονται μόνο προς μία κατεύθυνση. [μονό βέλος]
• Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν τα αντιδρώντα, (εφόσον είναι σε στοιχειομετρική αναλογία), δε μετασχηματίζονται πλήρως σε προϊόντα αλλά ένα μέρος τους παραμένει ως έχει αφού στη μονάδα του χρόνου τα προϊόντα επανασχηματίζουν τα αντιδρώντα με αποτέλεσμα κάποια στιγμή να επέλθει χημική ισορροπία. [διπλό βέλος]

Έχεις στοιχειομετρικά:
1 mol A και 1 mol B , που σου δίνουν 2 mol Γ
Τώρα στην άσκηση σου δίνονται:
1 mol A και 2 mol Β.

Αν η αντίδραση ήταν ποσοτική, η απόδοση θα έπρεπε να είναι 100%.
Από το πινακάκι θα βρεις μια διαφορά. Αυτή θα σε οδηγήσει στο συμπέρασμα για το τι είναι η αντίδραση

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[xristianax]

• Μια χημική αντίδραση είναι μονόδρομη ή ποσοτική όταν έχουμε πλήρη μετατροπή των αντιδρώντων σε προϊόντα (εφόσον τα αντιδρώντα βρίσκονται σε στοιχειομετρική αναλογία). Σ'αυτές τις αντιδράσεις η (θεωρητική) απόδοση είναι 100 % και πορεύονται μόνο προς μία κατεύθυνση. [μονό βέλος]
• Μια χημική αντίδραση είναι αμφίδρομη όταν τα αντιδρώντα, (εφόσον είναι σε στοιχειομετρική αναλογία), δε μετασχηματίζονται πλήρως σε προϊόντα αλλά ένα μέρος τους παραμένει ως έχει αφού στη μονάδα του χρόνου τα προϊόντα επανασχηματίζουν τα αντιδρώντα με αποτέλεσμα κάποια στιγμή να επέλθει χημική ισορροπία. [διπλό βέλος]

Έχεις στοιχειομετρικά:
1 mol A και 1 mol B , που σου δίνουν 2 mol Γ
Τώρα στην άσκηση σου δίνονται:
1 mol A και 2 mol Β.

Αν η αντίδραση ήταν ποσοτική, η απόδοση θα έπρεπε να είναι 100%.
moles Α + Β --> 2Γ
αρχ 1 2 -
αντ/παρ -1 -1 +2
τελ - 1 2

Εσύ όμως έχεις 1.5 mol Γ! Λιγότερα δηλαδή από τα θεωρητικά αναμενόμενα μιας μονόδρομης αντίδρασης. Άρα και σύμφωνα με τα παραπάνω , πρόκειται για αμφίδρομη χημική αντίδραση.

Σε ευχαριστώ πολύ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

Και πως αποκλειεται η περίπτωση της μονόδρομης αντίδρασης που δεν έχει ακόμα ολοκληρωθεί ?

Θα έπρεπε να γράφει ότι όταν η πίεση στο δοχείο σταθεροποιείται , στο δοχείο περιέχονται 1,5 mol ουσίας Γ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Unseen skygge]

Μα η πίεση δεν μεταβάλλεται ούτως ή άλλως Αφού Δn (g)=0 P=σταθ Η "παραληψη" που δεν είναι ακριβώς παράληψη θα έπρεπε να λέει ότι δεν μεταββαλονται οι ποσότητες των ουσιών πλεον

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

Nai εχεις δίκιο ( δεν είδα κάν τους συντελεστές ). Θα πρέπει με κάποιον τρόπο να ορίσει ότι η αντίδραση έχει "ολοκληρωθεί" .

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[xristianax]

τι αλλαγές συμβαίνουν στην ταχύτητα ανάλογα με τους παράγοντες ισορροπίας; υπάρχει κάποιος συγκεκριμένος κανόνας που ακολουθείται;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Guest 719211]

τι αλλαγές συμβαίνουν στην ταχύτητα ανάλογα με τους παράγοντες ισορροπίας; υπάρχει κάποιος συγκεκριμένος κανόνας που ακολουθείται;

Όταν αυξάνεται η θερμοκρασία αυξάνεται και η ταχύτητα της αντίδρασης
Εκτός της περίπτωσης να συμμετέχει ένα αεριο και να υπάρχει ομαλά μεταβαλλόμενη πίεση,σε όλες τις άλλες αρχικά η ταχύτητα είναι μεσιστη και μετά μειώνεται

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[VforVendetta]

Παιδια απο οξειδωαναγωγη (εχω βοηθηματα Σαλτερη και εχουν πολλες λεπτομεριες) πρεπει να ξερουμε τοσες πολλες λεπτομεριες; γιατι απ οτι βλεπω δεν την πολυ βαζουν και πιο πολυ ειναι συμπληρωση συντελεστων

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Angelo27]

Παιδια απο οξειδωαναγωγη (εχω βοηθηματα Σαλτερη και εχουν πολλες λεπτομεριες) πρεπει να ξερουμε τοσες πολλες λεπτομεριες; γιατι απ οτι βλεπω δεν την πολυ βαζουν και πιο πολυ ειναι συμπληρωση συντελεστων

Λάθος κάνεις, φέτος έδινα και έβαλαν από οξειδοαναγωγή αρκετά. Επίσης, αρκετά έβαλαν από χημική κινητική και χημική ισορροπία, δηλαδή έδωσαν βαρύτητα και στα καινούρια κεφάλαια όχι μόνο στα παλιά (περιοδικός πίνακας, οργανική χημεία, οξέα-βάσεις). Άρα πρόσεχε τα καινούρια κεφάλαια ιδιαίτερα. Τώρα, σε βοηθήματα υπάρχουν λεπτομέρειες και υπάρχουν και πολλές δύσκολες ασκήσεις οι οποίες είναι όντως λίγο υπερβολικές. Εσύ θα κρίνεις αν χρειάζεται να τις κάνεις, αρκεί όμως να ξέρεις όλες τις βασικές περιπτώσεις και να έχεις έναν τρόπο σκέψης.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Unseen skygge]

Vforvendetta ρωτα στο φροντ να σου πουν τι είναι και τι όχι στην ύλη γιατί αυτό το κεφάλαιο είναι πετσοκομμενο. Ο σαλτερης ωστόσο τα έχει όλα ώστε να μην χρειαστεί να βγάλει καινούριο βοήθημα αν μπει όλη η οξειδιαναγωγη στην υλη. Καταρχάς αντιδράσεις δεν είσαι υποχρεωμένος να ξέρεις απέξω παρα μονο 3. Όλες οι άλλες πρέπει να σου δίνονται για συμπλήρωση συντελεστών. Στην ύλη είναι και οι αντιδράσεις απλώς αντικατάστασης που πρέπει να ξέρεις. Όλες οι άλλες αποκλείεται να ζητηθούν παρα μονο για συμπλήρωση συντελεστών. Εν ολίγοις δεν χρειάζεται να ξέρεις απέξω σε τι αναγεται το ΗΝΟ3

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[VforVendetta]

Σας ευχαριστω για τις απαντησεις

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[DiligentStudent]

Εστω οτι εχουμε μια αντιδραση με ολα υγρα.Αν προσθεσουμε ή αφαιρεσουμε καποια υγρη ουσια μετατοπιζεται η ΧΙ?
Ισχυει το ιδιο αν εχουμε μια αντιδραση με στερεα και υγρα?

Ευχαριστω.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 7 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.