Alejandro Papas
Περιβόητο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Υπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?
Δεν θυμαμαι καλα αλλα μολ θα χρησημοποιεις μονο σε κατι εξουδετερωσεις που θα κανετε στην ογκομετρηση. δεν νομιζω να ισχυει αυτο που ρωτας.
Chemwizard εισαι σιγουρος???????
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Chemwizard
Τιμώμενο Μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Και με τι θα κάνεις υπολογισμούς?Υπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?
Δεν θυμαμαι καλα αλλα μολ θα χρησημοποιεις μονο σε κατι εξουδετερωσεις που θα κανετε στην ογκομετρηση. δεν νομιζω να ισχυει αυτο που ρωτας.
Chemwizard εισαι σιγουρος???????
Ναι,στη σχολή βέβαια οι παλιοί καθηγητές τα λένε υδροξύλιο.Είναι καθαρά αμελητέο κι αφορά την ελληνική γλώσσα,καθώς στα αγγλικά είναι έτσι κι αλλιώς hydroxide.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Alejandro Papas
Περιβόητο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Ναι,στη σχολή βέβαια οι παλιοί καθηγητές τα λένε υδροξύλιο.Είναι καθαρά αμελητέο κι αφορά την ελληνική γλώσσα,καθώς στα αγγλικά είναι έτσι κι αλλιώς hydroxide.
Μπορει δεν ξερω δεν εχω παρατηρησει κατι τετοιο!!! παντως πρωτη φορα το ακουω! αν ισχυει ευχαριστω
![Πολύ χαρούμενος :D :D](https://www.e-steki.gr/images/smilies/biggrin.gif)
![Πολύ χαρούμενος :D :D](https://www.e-steki.gr/images/smilies/biggrin.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Ναι, υπάρχει περίπτωση. π.χ. αν στην ισορροπία έχεις τις ουσίες Α,Β,Γ και nA=2mol, nB=3mol, nΓ=5 mol( και μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες P,T) nA/nολ=VA/Voλ(από διαίρεση καταστατικών) ή 2/10=χ/100 ή χ=20%V/VΥπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Pure_Seduction
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Ναι, υπάρχει περίπτωση. π.χ. αν στην ισορροπία έχεις τις ουσίες Α,Β,Γ και nA=2mol, nB=3mol, nΓ=5 mol( και μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες P,T) nA/nολ=VA/Voλ(από διαίρεση καταστατικών) ή 2/10=χ/100 ή χ=20%V/V
Chemwizard speaking:
Τότε δεν ξέρεις τα mol ΜΙΑΣ ουσίας.Όταν έχεις μόνο ΕΝΑ πράγμα γνωστό,τότε δεν μπορείς.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
σε δοχείο που περιέχει 4 μολ άνθρακα εισάγονται 5 μολ CO2 αι θερμαίνονται στους θ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s)+CO2(g)=2CO(g)
Ν υπολογιστούν η Κp και η απόδοση της αντίδρασης
ποια πρέπει να είναι η ολική πίεση του μίγματος ισορροπίας ώστε το αέριο μίγμα στην ίδια θ να περιέχει 50% v/v CO2;
Αρχικά δεν βρίσκω την Κp γιατί δεν μπορώ να βρω το χ...Καμιά ιδέα;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
eleni.m
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
catherine1994
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Από που βγαίνει αυτό που λές? Δεν ισχύει.Με αυτα τα δεδομενα που σου δινει το μονο που μπορω να σου πω ειναι οτι το kc=kp απο εκει και περα δεν μπορω να βρω πως μπορεις να το συνεχισεις
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
eleni.m
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Από που βγαίνει αυτό που λές? Δεν ισχύει.
Φυσικα και ισχυει ενας απο τους τυπους για να βρεις την kp ειναι kcRT εις την (γ-α-β) αλλα αυτο ειναι ισο με ο αρα RT εις την μηδενικη ισον 1 αρα kp=kc
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
C(s) = solid = στερεό => δεν παίζει στο παιχνίδι.Φυσικα και ισχυει ενας απο τους τυπους για να βρεις την kp ειναι kcRT εις την (γ-α-β) αλλα αυτο ειναι ισο με ο αρα RT εις την μηδενικη ισον 1 αρα kp=kc
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
eleni.m
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Λέει ότι στην ισορροπία η ολική P=4 atm και η μερική Pc=3atmΣε μια άσκηση λέει:
σε δοχείο που περιέχει 4 μολ άνθρακα εισάγονται 5 μολ CO2 αι θερμαίνονται στους θ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s)+CO2(g)=2CO(g)
Ν υπολογιστούν η Κp και η απόδοση της αντίδρασης
ποια πρέπει να είναι η ολική πίεση του μίγματος ισορροπίας ώστε το αέριο μίγμα στην ίδια θ να περιέχει 50% v/v CO2;
Αρχικά δεν βρίσκω την Κp γιατί δεν μπορώ να βρω το χ...Καμιά ιδέα;
Το Κπ και την α τα βρήκα. Το δεύτερο ερώτημα δεν μπορώ να βρω πως θα γίνει...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Μάλλον εννοείς Ρco? Έτσι βγαίνει Κp = 16 και α = 75% ?Λέει ότι στην ισορροπία η ολική P=4 atm και η μερική Pc=3atm?????????
Το Κπ και την α τα βρήκα. Το δεύτερο ερώτημα δεν μπορώ να βρω πως θα γίνει...
Για το β, αφού περιέχει 50% v/v CO2 => ίδια mol CO και CO2 => ίδιες πιέσεις και από Κp οι μερικές πιέσεις είναι κάθε μια 16 atm => η ολική 32 atm.
![](/proxy.php?image=http%3A%2F%2Fwww.e-steki.gr%2Fimages%2Fimported%2F2011%2F03%2FimagesqtbnANd9GcSz7WtbEdtoE3xwg4GTg6UNT2-1.jpg&hash=d0cbffcb39b6e109c22c31576c10631c)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
OoOkoβοldOoO
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
γιατί η καθεμιά θα είναι 16 (9 δλδ)ατμ;;Απο που το βρίσκω;
Το βρήκα εντάξει πήρα Kp=9 ξανά και βγήκε!!!
![Πολύ χαρούμενος :D :D](https://www.e-steki.gr/images/smilies/biggrin.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Χαρουλιτα
Διάσημο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
θα ηθελα καποιος να ριξει τα φωτα του.
λοιπον εχουμε και λεμε:
Σε κλειστο και κενο δοχειο ογκου 10λ εισαγονται κ μολ αεριου Ν2 και μ μολ αεριου Η2 και αποκαθισταται η ισορροπια:
Ν2 + 3Η2 = 2ΝΗ3
Στην κατασταση της χημικης ισορροπιας οι συγκεντρωσεις του Η2 και ΜΗ3 ειναι 1Μ και 1Μ αντιστοιχα. Θεωρειται οτι καθ' ολη τη διαρκεια της αντιδρασης η θερμοκρασια του συστηματος παραμενι σταθερη και ιση με θ βαθμους Κελσιου. Δινεται η τιμη της σταθερας χημικης ισορροπιας στους θ, Κγ (Κ σε)=2. Να υπολογισεται:
α)τις αρχικες ποσοτητες κ και μ των μολ αζωτου και υδρογονου
β)την αποδοση της αντιδρασης
γ)το ποσο της θερμοτητας που εκλυεται κατα τη διαρκεια της αντιδρασης
Δινεται η ενθαλπια σχηματισμου της αμμωνιας ΔΗ=-50 κιλοτζαουλ/μολ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
Χαρουλιτα
Διάσημο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
βρηκα το λαθος που ειχα κανει
σε ευχαριστω πολυ!!
να σου πω αλλη μια η δεν μπορεις;;;;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Δες το καινούριοΑν κατάλαβα την εκφώνηση δες το συνημμένο.
Λάθος η Κc=2 οπότε κ=10. που χρειάζονται 30 mol H2. Αρα ισχύουν τα ίδια κλπ
Περιμένωφιλε μου το Κγ (Κ σε) ειναι 2 αλλα δεν πειραζει!
βρηκα το λαθος που ειχα κανει
σε ευχαριστω πολυ!!
να σου πω αλλη μια η δεν μπορεις;;;;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
- Status
- Το θέμα δεν είναι ανοιχτό για νέες απαντήσεις.
Χρήστες Βρείτε παρόμοια
-
Τα παρακάτω 0 μέλη και 2 επισκέπτες διαβάζουν μαζί με εσάς αυτό το θέμα:Tα παρακάτω 4 μέλη διάβασαν αυτό το θέμα:
-
Φορτώνει...
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.