[Παλιό Σύστημα] Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία (Γενικής και Κατεύθυνσης)

[Alejandro Papas]

Υπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?

Δεν θυμαμαι καλα αλλα μολ θα χρησημοποιεις μονο σε κατι εξουδετερωσεις που θα κανετε στην ογκομετρηση. δεν νομιζω να ισχυει αυτο που ρωτας.

Chemwizard εισαι σιγουρος???????

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Chemwizard]

Υπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?

Και με τι θα κάνεις υπολογισμούς?

Δεν θυμαμαι καλα αλλα μολ θα χρησημοποιεις μονο σε κατι εξουδετερωσεις που θα κανετε στην ογκομετρηση. δεν νομιζω να ισχυει αυτο που ρωτας.

Chemwizard εισαι σιγουρος???????

Ναι,στη σχολή βέβαια οι παλιοί καθηγητές τα λένε υδροξύλιο.Είναι καθαρά αμελητέο κι αφορά την ελληνική γλώσσα,καθώς στα αγγλικά είναι έτσι κι αλλιώς hydroxide.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Alejandro Papas]

Ναι,στη σχολή βέβαια οι παλιοί καθηγητές τα λένε υδροξύλιο.Είναι καθαρά αμελητέο κι αφορά την ελληνική γλώσσα,καθώς στα αγγλικά είναι έτσι κι αλλιώς hydroxide.

Μπορει δεν ξερω δεν εχω παρατηρησει κατι τετοιο!!! παντως πρωτη φορα το ακουω! αν ισχυει ευχαριστω

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[catherine1994]

Υπάρχει περίπτωση στη χημεία κατεύθυνσης, να ξέρω μόνο τα μολ μιας ουσίας και να θέλει στην κατάσταση ισορροπίας να βρω σύσταση v/v%?

Ναι, υπάρχει περίπτωση. π.χ. αν στην ισορροπία έχεις τις ουσίες Α,Β,Γ και nA=2mol, nB=3mol, nΓ=5 mol( και μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες P,T) nA/nολ=VA/Voλ(από διαίρεση καταστατικών) ή 2/10=χ/100 ή χ=20%V/V

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Pure_Seduction]

Ναι, υπάρχει περίπτωση. π.χ. αν στην ισορροπία έχεις τις ουσίες Α,Β,Γ και nA=2mol, nB=3mol, nΓ=5 mol( και μετρήθηκαν στις ίδιες συνθήκες P,T) nA/nολ=VA/Voλ(από διαίρεση καταστατικών) ή 2/10=χ/100 ή χ=20%V/V

Chemwizard speaking:


Τότε δεν ξέρεις τα mol ΜΙΑΣ ουσίας.Όταν έχεις μόνο ΕΝΑ πράγμα γνωστό,τότε δεν μπορείς.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[catherine1994]

Προφανώς και δεν γίνεται ,αν γνωρίζεις τα mol μόνο μιας ουσίας. Αλλά νομίζα ότι εννοούσε αν γνωρίζοντας ΜΟΝΟ τα mol μπορείς να βρεις την v/v% σύσταση

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Σε μια άσκηση λέει:
σε δοχείο που περιέχει 4 μολ άνθρακα εισάγονται 5 μολ CO2 αι θερμαίνονται στους θ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s)+CO2(g)=2CO(g)
Ν υπολογιστούν η Κp και η απόδοση της αντίδρασης
ποια πρέπει να είναι η ολική πίεση του μίγματος ισορροπίας ώστε το αέριο μίγμα στην ίδια θ να περιέχει 50% v/v CO2;

Αρχικά δεν βρίσκω την Κp γιατί δεν μπορώ να βρω το χ...Καμιά ιδέα;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[eleni.m]

Με αυτα τα δεδομενα που σου δινει το μονο που μπορω να σου πω ειναι οτι το kc=kp απο εκει και περα δεν μπορω να βρω πως μπορεις να το συνεχισεις

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[catherine1994]

Με αυτά τα δεδομένα σίγουρα δεν μπορείς να βρεις την Κp .Αλλά μήπως η άσκηση είναι η 5.39 σελ.150 του Σαλτερή;Αν ναι, κοίτα την εκφώνηση γιατί δίνει ως δεδομένα κάτι πιέσεις.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[vimaproto]

Με αυτα τα δεδομενα που σου δινει το μονο που μπορω να σου πω ειναι οτι το kc=kp απο εκει και περα δεν μπορω να βρω πως μπορεις να το συνεχισεις

Από που βγαίνει αυτό που λές? Δεν ισχύει.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[eleni.m]

Από που βγαίνει αυτό που λές? Δεν ισχύει.

Φυσικα και ισχυει ενας απο τους τυπους για να βρεις την kp ειναι kcRT εις την (γ-α-β) αλλα αυτο ειναι ισο με ο αρα RT εις την μηδενικη ισον 1 αρα kp=kc

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

Φυσικα και ισχυει ενας απο τους τυπους για να βρεις την kp ειναι kcRT εις την (γ-α-β) αλλα αυτο ειναι ισο με ο αρα RT εις την μηδενικη ισον 1 αρα kp=kc

C(s) = solid = στερεό => δεν παίζει στο παιχνίδι.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[eleni.m]

α οκ δεν το προσεξα αυτο

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

ΝΑΙ! Αυτή είναι δεν μπορεί να βοηθήσει κανείς;

Σε μια άσκηση λέει:
σε δοχείο που περιέχει 4 μολ άνθρακα εισάγονται 5 μολ CO2 αι θερμαίνονται στους θ οπότε αποκαθίσταται η ισορροπία: C(s)+CO2(g)=2CO(g)
Ν υπολογιστούν η Κp και η απόδοση της αντίδρασης
ποια πρέπει να είναι η ολική πίεση του μίγματος ισορροπίας ώστε το αέριο μίγμα στην ίδια θ να περιέχει 50% v/v CO2;

Αρχικά δεν βρίσκω την Κp γιατί δεν μπορώ να βρω το χ...Καμιά ιδέα;

Λέει ότι στην ισορροπία η ολική P=4 atm και η μερική Pc=3atm

Το Κπ και την α τα βρήκα. Το δεύτερο ερώτημα δεν μπορώ να βρω πως θα γίνει...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

Λέει ότι στην ισορροπία η ολική P=4 atm και η μερική Pc=3atm?????????
Το Κπ και την α τα βρήκα. Το δεύτερο ερώτημα δεν μπορώ να βρω πως θα γίνει...

Μάλλον εννοείς Ρco? Έτσι βγαίνει Κp = 16 και α = 75% ?
Για το β, αφού περιέχει 50% v/v CO2 => ίδια mol CO και CO2 => ίδιες πιέσεις και από Κp οι μερικές πιέσεις είναι κάθε μια 16 atm => η ολική 32 atm.

​

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Οχι το Κp 9 το δίνει και τόσο το βρήκα εντάξει...
γιατί η καθεμιά θα είναι 16 (9 δλδ)ατμ;;Απο που το βρίσκω;

Το βρήκα εντάξει πήρα Kp=9 ξανά και βγήκε!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Χαρουλιτα]

βρε παιδια εχω μια ασκηση που δεν βγαινουν καλα τα νουμερα και πιστευω πως την εχω κανει λαθος!
θα ηθελα καποιος να ριξει τα φωτα του.
λοιπον εχουμε και λεμε:
Σε κλειστο και κενο δοχειο ογκου 10λ εισαγονται κ μολ αεριου Ν2 και μ μολ αεριου Η2 και αποκαθισταται η ισορροπια:
Ν2 + 3Η2 = 2ΝΗ3
Στην κατασταση της χημικης ισορροπιας οι συγκεντρωσεις του Η2 και ΜΗ3 ειναι 1Μ και 1Μ αντιστοιχα. Θεωρειται οτι καθ' ολη τη διαρκεια της αντιδρασης η θερμοκρασια του συστηματος παραμενι σταθερη και ιση με θ βαθμους Κελσιου. Δινεται η τιμη της σταθερας χημικης ισορροπιας στους θ, Κγ (Κ σε)=2. Να υπολογισεται:
α)τις αρχικες ποσοτητες κ και μ των μολ αζωτου και υδρογονου
β)την αποδοση της αντιδρασης
γ)το ποσο της θερμοτητας που εκλυεται κατα τη διαρκεια της αντιδρασης

Δινεται η ενθαλπια σχηματισμου της αμμωνιας ΔΗ=-50 κιλοτζαουλ/μολ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[vimaproto]

Αν κατάλαβα την εκφώνηση δες το συνημμένο.
Λάθος η Κc=2 οπότε κ=10. που χρειάζονται 30 mol H2. Αρα ισχύουν τα ίδια κλπ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Χαρουλιτα]

φιλε μου το Κγ (Κ σε) ειναι 2 αλλα δεν πειραζει!
βρηκα το λαθος που ειχα κανει
σε ευχαριστω πολυ!!
να σου πω αλλη μια η δεν μπορεις;;;;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[vimaproto]

Αν κατάλαβα την εκφώνηση δες το συνημμένο.
Λάθος η Κc=2 οπότε κ=10. που χρειάζονται 30 mol H2. Αρα ισχύουν τα ίδια κλπ

Δες το καινούριο

φιλε μου το Κγ (Κ σε) ειναι 2 αλλα δεν πειραζει!
βρηκα το λαθος που ειχα κανει
σε ευχαριστω πολυ!!
να σου πω αλλη μια η δεν μπορεις;;;;

Περιμένω

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.