Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Διασπώνται x mol SO3 άρα στην ισορροπία μένουν 4-x mol SO3 και παράγονται x mol SO2 και x/2 mol O2 .σε κενο δοχειο σταθερου ογκου 10 λιτ εισαγονται 4 μολ SO3 και θερμαινονται στουσ 227 κελσιου , οποτε το SO3 διασπαται και αποκαθησταται η ισορροπια , 2SO3<====>2SO2 + O2 αν το αεριο μιγμα ισορροπιασ ασκει πιεση 20,5 ατμ να υπολογιστουν
α)ο βαθμος διασπασης του SO3
β)η μερικη πιεση του SO3 στην ισορροπια..
Δλδ στην ισορροπία nολ = (4 + x/2)mol.
Pολ.V = nολ.R.T ==> nολ = 5mol άρα x=2 άρα β.δ. = 50%
PSO3.V = nSO3.R.T , nSO3 = 4-x = 2mol ==> PSO3 = 8,2atm
![](/proxy.php?image=http%3A%2F%2Fwww.sep.alquds.edu%2Fimages%2Finc_images%2Fscience1.gif&hash=b901ebbe420b5c923a6881dc27fd7171)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Iliaso
Περιβόητο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
![Γλώσσα :P :P](https://www.e-steki.gr/images/smilies/tongue.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Στο σχολείο τελειώνουμε το προηγούμενο κεφάλαιο (χημική κινητική) και γράφουμε τεστ. Θα μπούμε ισορροπία την άλλη βδομάδα. Στα μαθήματα που με ενδιαφέρουν διαβάζω μόνος μου παρακάτω. Έτσι και αλλιώς ο χημικός μας κάθεται όλη την ώρα στο τελευταίο θρανίο και σηκωνόμαστε εμείς στον πίνακα και παραδίνουμε. Η άσκηση που έλυσα είναι πολύ απλή και έχει το βιβλίο παρόμοιο παράδειγμα λυμένο.Δία έχετε φτάσει κιόλας εκεί στο σχολείο ή πάλι μόνος σου τα ψαξες;![]()
![](/proxy.php?image=http%3A%2F%2Fphotobionics.net%2Fwp-content%2Fgallery%2Fcache%2F5_web20_320x240_chemistry_lab_bg.jpg&hash=ef465a3e1b253380b37a945db5631082)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Γιάννης93
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Evi_Panay
Εκκολαπτόμενο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
![Γλώσσα :P :P](https://www.e-steki.gr/images/smilies/tongue.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Μα η τάση ατμών είναι στο 1ο κεφάλαιο!!!! Ακόμα εκεί είσαστε? Και η τάση ατμών είναι από τα 'οχι σημαντικά και αφαιρείται στο τέλος. Δεν έχει πολλές ασκήσεις εδώ. έχει λίγες το βιβλίο και νομίζω φτάνουν. Έχω το βοήθημα του Σαλτερή αλλά δεν είναι εύκολο να ανεβάσω.οποιος μπορει μα8ητης η κα8ηγητης ας μου ανεβασει ασκησεις στην χημεια κατ στην ταση ατμων να χω να λυνω αυριο ολη μερα γιατι με8αυριο γραφω..8ελω πληθωρα ασκησεωνη δωστε μ καποιο link που 8α εχει με τετοιες ασκησεις!
![](/proxy.php?image=http%3A%2F%2Fwww.cksinfo.com%2Fclipart%2Fscience%2Fchemistry%2Fchem08.png&hash=84f8ce8eb1a5886fd5d854d650b79015)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Iliaso
Περιβόητο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
heracliulas
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
α. Θα πρέπει να γνωρίζεις τις δύο θεωρίες (συγκρούσεων και ενδιάμεσων προϊόντων), τους ορισμούς για την ενέργεια ενεργοποίησης και κυρίως τα διαγράμματα ενδόθερμης και εξώθερμης αντίδρασης με Εα
β. Τους τύπους για τη μέση ταχύτητα, υ κατανάλωσης και υ σχηματισμού, καθώς και να μπορείς να τα εφαρμόζεις σε ασκήσεις
γ. Να κάνεις πινακάκια για να μπορέις να βρίσκεις mol σε τυχαίες χρονικές στιγμές
δ.Παράγοντες με πιο σημαντικό την πίεση, τη συγκέντρωση και τους καταλύτες
ε.Να γνωρίζεις για τον τρόπο με τον οποίο μπορείς να βρεις στιγμιαία υ από το διάγραμμα
στ. Νόμο ταχύτητας για στιγμιαία υ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Iliaso
Περιβόητο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
![Πολύ χαρούμενος :D :D](https://www.e-steki.gr/images/smilies/biggrin.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
jimmaras
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Γιάννης93
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Γιάννης93
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
![Confused :confused: :confused:](https://www.e-steki.gr/images/smilies/confused.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Μπορεί να μου εξηγήσει κάποιος τι συμβαίνει όταν έχουμε αυξομειώσεις θερμοκρασίας και διαταραχή της χημικής ισορροπίας??...Ξέρω ότι αν πχ αυξηθεί η θερμοκρασία έχουμε μετατόπιση της ΧΙ προς την "ενδόθερμη μεριά"...Αλλά πώς καταλαβαίνω ποία είναι η ενδόθερμη και ποία η εξώθερμη μεριά και τι σχέση έχει με το αν μια αντίδραση είναι είναι συνολικά ενδόθερμη ή εξώθερμη???![]()
![](/proxy.php?image=http%3A%2F%2Fwww.e-steki.gr%2Fimages%2Fimported%2F2010%2F02%2Flechatelier1-1.jpg&hash=91c4d5ddd9ab9ff5ee96bb0a43f297f8)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
razorbladeDream
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σύμφωνα με τον Le Chatelier όταν κάνουμε κάτι σε μια αντίδραση αυτή προσπαθεί να το εμποδίσει. Πες το αδράνεια. Έτσι αν αυξήσουμε τη θερμοκρασία αυτή θέλει να κρυώσει. Άρα πηγαίνει προς τα εκεί που θα πάρει θερμότητα δλδ προς την ενδόθερμη. Αν η αντίδραση είναι εξώθερμη (ΔΗ<0) ή ενδόθερμη (ΔΗ>0) μας το δίνουν και είναι κάτι που βρέθηκε από πειράματα. Αν θέλουμε το άλλο είναι το ανάποδο. Δλδ αν μας δίνουν μια αντίδραση ότι ΔΗ<0 (εξώθερμη) και έχουμε αύξηση θερμοκρασίας τότε θα πάει προς το πρώτο μέλος (ανάποδα) που είναι ενδόθερμη. Δεν είναι δύσκολο. Δες προσεκτικά τα παραδείγματα του βιβλίου και σκέψου και δικά σου.
ναι ακριβως αυτο ή μπορει αντι για ενθαλπια να σου δινει θερμοκρασια περιβαλλοντος πχ Q<0 αρα να πρεπει να σκεφτεις οτιΔΗ>0 επομενως ενδοθερμη αντιδραση και αναλογα με τις μεταβολες βλεπεις προς μια μερια τεινει να παει η ισορροπια.Επισης μια μικρη λεπτομερεια που οκ δεν εχει και τοση σημασια αλλα μιας και μιλησε ο Διας για νομο Le Chatelie η αντιδραση ναι μεν τεινει να αναιρεσει την μεταβολη που τις γινεται ειτε ως προς τι θερμοκρασια ειτε ως προς τη συγκεντρωση αλλα ποτε δεν την αναιρει πληρως πρακτικα.Μπορει στην παρουσα φαση να μην ειναι τοσο ουσιωδες αυτο αλλα ισως να χρειαστει καποια στιγμη σε καμια πολλαπλης επιλογης αν και λιγο παρατραβηγμενο αλλα τεσπα.
![Χαμόγελο :) :)](https://www.e-steki.gr/images/smilies/smilenew.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
elenh20
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σε κλειστο δοχειο σταθερου ογκου και σε ορισμενη θερμοκρασια εισαγονται 6mol ακετυλενιου (C2H2)το οποιο πολυμεριζεται σε βενζολιο(C6H6) συμφωνα με την εξισωση:
3C2H2(gas)<---> C6H6(gas)
αν στην κατασταση ισορροποιας το γραμμομοριακο κλασμα του C2H2 ειναι 0,25.να υπολογισετε:
α)την ανα mol συσταση του μιγματος ισορροποιας.
β)το λογο των μερικων πιεσεων Ρ1 και Ρ2των αεριων C2H2 και C6H6 αντιστοιχα.
γ)την αποδοση της αντιδρασης
ευχαριστω πολυ...!!!
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σε κλειστο δοχειο σταθερου ογκου και σε ορισμενη θερμοκρασια εισαγονται 6mol ακετυλενιου (C2H2)το οποιο πολυμεριζεται σε βενζολιο(C6H6) συμφωνα με την εξισωση:
3C2H2(g)<---> C6H6(g) αν στην κατασταση ισορροποιας το γραμμομοριακο κλασμα του C2H2 ειναι 0,25.να υπολογισετε:
α)την ανα mol συσταση του μιγματος ισορροποιας.
β)το λογο των μερικων πιεσεων Ρ1 και Ρ2των αεριων C2H2 και C6H6 αντιστοιχα.
γ)την αποδοση της αντιδρασης.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
λοιπον:
σε ενα θερμιδομετρο απο αφρωδες πλαστικο αναμιγνυονται 300 ml NaOH 1M με 200 ml HCl 0,5 M. εαν η μεση τιμη των θερμοκρασιων των δυο διαλ/των ειναι 20C ενω η θερμοκρασια του τελικου δ/τος στα8εροποιειται στους 22,5C να υπολογιστει η ενθαλπια εξουδετερωσης του NaOH απο HCl.
δινονται C=200J/K , η θερμοχωριτικοτητα των δ/των c=4,2 J/gr k, και η πυκνοτητα ολων των δ/των ρ=1gr/ml
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Dias
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Θερμότητα ελευθερώνεται: q = (mc + C).ΔΤ , m = m1+m2 = ρ(V1+V2) = 500g , ΔΤ = 2,5Κ ==> q = 5750J.σε ενα θερμιδομετρο απο αφρωδες πλαστικο αναμιγνυονται 300 ml NaOH 1M με 200 ml HCl 0,5 M. εαν η μεση τιμη των θερμοκρασιων των δυο διαλ/των ειναι 20C ενω η θερμοκρασια του τελικου δ/τος σταθεροποιειται στους 22,5C να υπολογιστει η ενθαλπια εξουδετερωσης του NaOH απο HCl. δινονται C=200J/K , η ειδική θερμοχωρητικοτητα των δ/των c=4,2 J/gr K, και η πυκνοτητα ολων των δ/των ρ=1gr/ml
NaOH: 0,3mol, HCl: 0,1mol άρα γίνεται εξουδετέρωση 0,1mol H+ και ΟΗ- .
Άρα για αφού για 0,1mol ελευθερώνονται 5750J , για 1mol ελευθερώνονται 57500J,
άρα: ΔΗ°n = - 57,5kJ
![](/proxy.php?image=http%3A%2F%2Ft2.gstatic.com%2Fimages%3Fq%3Dtbn%3AlsTij2EXEGUEOM%3Ahttp%3A%2F%2F1.bp.blogspot.com%2F_eIAVxTzZtyw%2FSYCh1qLwqhI%2FAAAAAAAAAGs%2F03XYyvLqk5I%2Fs320%2Fbobmcal1.jpg&hash=e7a7dbbf6e7b888c09efda178d68eea8)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
agelos
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
- Status
- Το θέμα δεν είναι ανοιχτό για νέες απαντήσεις.
Χρήστες Βρείτε παρόμοια
-
Τα παρακάτω 0 μέλη και 3 επισκέπτες διαβάζουν μαζί με εσάς αυτό το θέμα:Tα παρακάτω 4 μέλη διάβασαν αυτό το θέμα:
-
Φορτώνει...
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.