[Παλιό Σύστημα] Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία (Γενικής και Κατεύθυνσης)

[Shadowfax]

Μα δεν χρησιμοποιούμε τις χύτρες για να ''βράσουμε'' πιο γρήγορα το νερό αλλά για να μαγειρέψουμε πιο γρήγορα το φαγητό. Σκοπός μας δεν είναι η γρήγορη εξαέρωση αλλά το γρήγορο μαγείρεμα. Το φαγητό λοιπόν μαγειρεύεται γρηγορότερα σε γι' αυτό και τις προτιμούμε από τις συμβατικές κατσαρόλες στις οποίες το μαγείρεμα γίνεται σε χαμηλότερες θερμοκρασίες (άρα το ποσό της θερμότητας που απορροφάται από το φαγητό στη μονάδα του χρόνου είναι μικρότερο - περισσότερος χρόνος μαγειρέματος συνολικά).

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[chem22]

Μα δεν χρησιμοποιούμε τις χύτρες για να ''βράσουμε'' πιο γρήγορα το νερό αλλά για να μαγειρέψουμε πιο γρήγορα το φαγητό. Σκοπός μας δεν είναι η γρήγορη εξαέρωση αλλά το γρήγορο μαγείρεμα. Το φαγητό λοιπόν μαγειρεύεται γρηγορότερα σε γι' αυτό και τις προτιμούμε από τις συμβατικές κατσαρόλες στις οποίες το μαγείρεμα γίνεται σε χαμηλότερες θερμοκρασίες (άρα το ποσό της θερμότητας που απορροφάται από το φαγητό στη μονάδα του χρόνου είναι μικρότερο - περισσότερος χρόνος μαγειρέματος συνολικά).

Δεν κατάλαβα τι εννοείς εδώ ; Στη χύτρα ταχύτητας χρησιμοποιούμε μίγμα το οποίο έχει σημείο βρασμού (μεγαλύτερο από το καθαρό νερό) αλλά το φαινόμενο της υψηλής πίεσης και της επίδρασης της στο σημείο βρασμού ισχύει και εδώ. Είναι η βασική αρχή λειτουργίας της χύτρας.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Shadowfax]

Ναι εντάξει, το ίδιο πράγμα λέω απλά θεώρησα πως χρησιμοποιούμε καθαρό νερό. Δεν είναι πρόβλημα όμως αυτό μια και φαίνεται, υποθέτω, ότι ξέρω πως ό,τι είπα ισχύει για υγρά γενικά.

Αυτό που δεν κατάλαβα είναι το πού ''κολλούσε'' η χύτρα με το αρχικό σας ερώτημα. Ρωτήσατε πού θα βράσει πιο γρήγορα η ίδια ποσότητα νερού (γι' αυτό και παρέμεινα στο νερό), σε ένα βουνό ή στο επίπεδο της θάλασσας. Ο blacksheep σας απάντησε (κι εγώ το ίδιο θα απαντούσα) στο βουνό που έχουμε μικρότερη πίεση άρα και χαμηλότερο σημείο βρασμού. Από εκεί και πέρα δε μπορώ να συνδέσω ό,τι ειπώθηκε με την χύτρα. Με τη χρήση της επιδιώκουμε το γρήγορο μαγείρεμα όχι την γρήγορη εξαέρωση (αυτό είπα λίγο πολύ παραπάνω). Γι' αυτό και ''αυξάνουμε'' την πίεση στο εσωτερικό της (θερμαίνουμε), για να έχουμε βρασμό σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[chem22]

Αυτό που δεν κατάλαβα είναι το πού ''κολλούσε'' η χύτρα με το αρχικό σας ερώτημα. Ρωτήσατε πού θα βράσει πιο γρήγορα η ίδια ποσότητα νερού (γι' αυτό και παρέμεινα στο νερό), σε ένα βουνό ή στο επίπεδο της θάλασσας. Ο blacksheep σας απάντησε (κι εγώ το ίδιο θα απαντούσα) στο βουνό που έχουμε μικρότερη πίεση άρα και χαμηλότερο σημείο βρασμού. Από εκεί και πέρα δε μπορώ να συνδέσω ό,τι ειπώθηκε με την χύτρα. Με τη χρήση της επιδιώκουμε το γρήγορο μαγείρεμα όχι την γρήγορη εξαέρωση (αυτό είπα λίγο πολύ παραπάνω). Γι' αυτό και ''αυξάνουμε'' την πίεση στο εσωτερικό της (θερμαίνουμε), για να έχουμε βρασμό σε υψηλότερες θερμοκρασίες.

Η ερώτηση με τη χύτρα ήταν 2ο ερώτημα.
"Με τη χρήση της επιδιώκουμε το γρήγορο μαγείρεμα όχι την γρήγορη εξαέρωση"
Η χύτρα ταχύτητας έχει πολλές χρήσεις , η αρχή της λειτουργίας της χρησιμοποιείται και για επιστημονικούς , βιομηχανικούς και οικιακούς σκοπούς. Αν σκεφτείς μπορεί να τους προσεγγίσεις .......

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[thanosmylo]

Η χημεία στη β σε μαρεσε καθόλου... καλό κουράγιο...μπλιαχ!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

0,2 mole N2 αντιδρουν με ο.7 mole h2 κ προκυπτει η χημικη εξισωση. το αεριο μιγμα που παραγεται απο την αντιδραση συλλεγεται σε δοχειο ,πανω απο υγρο χ ,σε θ 127 .ο χωρος συλλογης εχει ογκο 4,1 l . να υπολογισετε την πιεση του αεριου μιγματος στο χωρο συλλλογης..(βρηκα 7,2 atm αλλα δεν μου φαινεται κ πολυ σωστο...βοηθηστε!!
Δινεται mr=32 ,R=0.082, Po=4 atm στους 27

κ αλλη μια..

η ταση ατμων ενοσ μη πτητικου υγρου χ στους 27 ειναι 7,6mm Hg .Ποιος πρεπει να ειναι ο ογκος ο ελαχιστος τ δοχειου ,ςστε να εισαχθουν ο,5 γρ υγρου χ και η θ διατηρηθει σταθερη στους 27 ,β)να απομεινει ποσοτητα υγρου
Δινεται mr=100 ,R=0.082

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Kotatsuneko]

Απαπαπα...
Κανείς δεν παλεύει στις μέρες μας.

Την προσπάθησες?

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

εχω βγαλει τα αποτελεσματα..τα χω βαλει παραπανω

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[rolingstones]

σωστη φαινεται

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[parantop]

0,2 mole N2 αντιδρουν με ο.7 mole h2 κ προκυπτει η χημικη εξισωση. το αεριο μιγμα που παραγεται απο την αντιδραση συλλεγεται σε δοχειο ,πανω απο υγρο χ ,σε θ 127 .ο χωρος συλλογης εχει ογκο 4,1 l . να υπολογισετε την πιεση του αεριου μιγματος στο χωρο συλλλογης..(βρηκα 7,2 atm αλλα δεν μου φαινεται κ πολυ σωστο...βοηθηστε!!
Δινεται mr=32 ,R=0.082, Po=4 atm στους 27

Μήπως έχεις κάνει μερικά λάθη κατά την αντιγραφή;
[1] Ποια είναι η σωστή θερμοκρασία; 127 ή 27 C
[2] Το Mr σε ποια ένωση αναφέρετε; Νομίζω ότι δεν χρειάζεται πουθενά.
[3] Η ένωση που παράγεται προφανώς από την αντίδραση του αζώτου με το υδρογόνο είναι η αμμωνία.

Δώσε σε παρακαλώ τις απαντήσεις για να τη λύσω.

Η λογική πάντως εάν θεωρήσουμε ότι ο όγκος του υγρού είναι πολύ μικρότερος από τον όγκο του δοχείου είναι:
Στα 4,1L τελικά θα περιέχονται:
* Τόσα moles του Χ ώστε να είναι σε ισορροπία, άρα στην ολική πίεση θα συνεισφέρει με 4 atm
* 0,1 moles H2 και
* 0,4 moles NH3

Περιμένω τις περαιτέρω πληροφορίες σου.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[chem22]

Πρεπει να κάνεις πίνακα με έλλειμα -περίσσεια
Ν2 +3Η2 --->2ΝΗ3
0,2 0,7 ----
0,2 0,6 0,4
--- 0,1 0,4
Υπάρχει μίγμα αερίων Ν2 :0,1 mol και 0,4mol ΝΗ3
Pολ = Px0 + PH2 + PNH3=4+4=8atm (το PNH3 + PH2 απο καταστατική)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

127 ειναι..για να παρουμε καταστατικη εξισωση τ χρειαζομαστε τ mr ..nomizw
-----------------------------------------
???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[parantop]

127 ειναι..για να παρουμε καταστατικη εξισωση τ χρειαζομαστε τ mr ..nomizw

Κάνουμε πινακάκι όπως παραπάνω οπότε από την αντίδραση προκείπτουν 0,1mol H2 και 0,4 mol NΗ3. Συνολικά 0,5mole.

Η ολική πίεση θα είναι: η πίεση από τους ατμούς του υγρού και η πίεση από το μίγμα του υδρογόνου και της αμμωνίας:


κάνεις πράξεις και: Pολ = 4 + 4 = 8atm

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

ευχαριστω πολυ!!η αλλη ειναι σωστη???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[parantop]

η ταση ατμων ενοσ μη πτητικου υγρου χ στους 27 ειναι 7,6mm Hg .Ποιος πρεπει να ειναι ο ογκος ο ελαχιστος τ δοχειου ,ςστε να εισαχθουν ο,5 γρ υγρου χ και η θ διατηρηθει σταθερη στους 27 ,β)να απομεινει ποσοτητα υγρου
Δινεται mr=100 ,R=0.082

Ας δούμε τι γίνεται στην οριακή κατάσταση, δηλαδή στον όγκο εκείνο που ελάχιστα εάν μειωθεί θα αρχίσει η υγροποίηση. Σε αυτή την κατάσταση συμβαίνουν τα εξής:
[1] Όλη η ποσότητα του υγρού είναι στην αέρια κατάσταση, έχουμε κορεσμένους ατμούς
[2] Η πίεση στο δοχείο είναι ίση με την τάση ατμών
Έχουμε από την καταστατική:

Άρα, ο όγκος για να έχουμε λίγη ποσότητα υγρού θα πρέπει να είναι ελάχιστα μικρότερος από τον οριακό όγκο, να είναι δηλαδή μικρότερος από 12,3L.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

εγω βρηκα 1,23 εκανα μαλλον κατι εκι με τς δυναμεις του δεκα...απορια που την εχω..γτ διαιρουμε με 760??ποτε 8α το κανουμε αυτο??
-----------------------------------------
να ρωτησω κ κατι αλλο...αυτη η κατηγορια ασκησεων ειναι βασικο κομματι??κ πρεπει να 3ερεις να λυνεις τετοιοθ ειδους ασκησεις για να προχωρησεις παρακατω??

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Leo 93]

H σχέση που συνδέει πιεση στήλης Hg με πίεση σε atm είναι η εξής:

τα 760 mm στήλης Hg ασκούν πίεση 1 atm
τα χ mm ------''-------------- πίεση p atm

p = x / 760 atm


Δε νομίζω ότι αυτά θα χρειαστούνε φέτος (τουλάχιστον). Κάθε κεφάλαιο είναι αυτόνομο.

Αλλά το να κατανοήσεις τις διαμ. δυνάμεις είναι χρήσιμο στην κατανόηση των φυσικών επιστημών γενικά.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

ισοβαρεις ποσοτητες h2 και o2 αποτελουν τα μοναδικα συστατικα ενος μιγματος να βρειτε.α)τις μερικες πιεσεις των αεριων σε stp β)η %v/v

βασικα το προβλημα ειναι στο πρωτο ερωτημα
ειπα nH=m/2 =x και no2=m/32=x

μετα αν παρουμε PH2=nh2/nολικα * Pολικο ποιο θα ειναι το Pολικο???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Kotatsuneko]

Πόσταρε εδώ.
Μην ανοίγεις συνέχεια για ασκήσεις.


https://ischool.e-steki.gr/showthread.php?t=52948

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Evi_Panay]

ισοβαρεις ποσοτητες h2 και o2 αποτελουν τα μοναδικα συστατικα ενος μιγματος να βρειτε.α)τις μερικες πιεσεις των αεριων σε stp β)η %v/v

βασικα το προβλημα ειναι στο πρωτο ερωτημα
ειπα nH=m/2 =x και no2=m/32=x

μετα αν παρουμε PH2=nh2/nολικα * Pολικο ποιο θα ειναι το Pολικο???

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 15 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.