Να υπολογιστεί το pH + τι θα συμβεί στον βαθμό ιοντισμού της αμμωνίας

[Cade]

Καλησπερα, θα μπορουσατε να με βοηθησετε στην παρακατω ασκηση;
Εχουμε ενα διαλυμα οξικου αμμωνιου συγκεντρωσης 0,006Μ στους 25 βαθμους κελσιου. Αν Κα(ch3cooh)=Kb(nh3)=10^(-9), να υπολογιστει το pH. Επισης τι θα συμβει στον βαθμο ιοντισμου της αμμωνιας εαν το δ/μα αραιωθει με μεγαλη ποσοτητα νερου ; προφανως θα βγει 7 αφου οι Κα και Κb αντιστοιχα ειναι ισες, αλλα πως προκυπτει αυτο;
ευχαριστω.

 

[georgia1213]

διασταση ch3coonh4 σε checoo- και nh4+
ιοντισμος των δυο ηλεκτρολυτων
επειδη kakb=kw kbch3coo-=kanh4+ αρα ουδετερο ph αφου και οι 2 ισσοροπιες ειναι το ιδιο μετατοπισμενες δεξια κι αρα παραγεται ιδια ποσοτητα oh και h3o τα οποια εξουδετερωνονται

 

[Theodora03]

Επίσης για το pH πέρα από το ότι πρέπει να ισχύει το Κa=Κb για να ναι το pH=7 όπως είπες είναι σημαντικό να θυμάσαι πως πρέπει τα δυο ιόντα να έχουν ίσες αρχικές συγκεντρώσεις. Στην προκειμένη περίπτωση είναι ίσες

 

[nimbus]

Καλησπερα, θα μπορουσατε να με βοηθησετε στην παρακατω ασκηση;
Εχουμε ενα διαλυμα οξικου αμμωνιου συγκεντρωσης 0,006Μ στους 25 βαθμους κελσιου. Αν Κα(ch3cooh)=Kb(nh3)=10^(-9), να υπολογιστει το pH. Επισης τι θα συμβει στον βαθμο ιοντισμου της αμμωνιας εαν το δ/μα αραιωθει με μεγαλη ποσοτητα νερου ; προφανως θα βγει 7 αφου οι Κα και Κb αντιστοιχα ειναι ισες, αλλα πως προκυπτει αυτο;
ευχαριστω.

Αφού βρίσκεσαι στους 25C και είσαι σίγουρη ότι Ka=Kb, μία άλλη ερμηνεία, διαφορετική με αυτή που έδωσαν πάνω, είναι ότι το οξικό αμμώνιο προέρχεται από ασθενές οξύ και ασθενή βάση, άρα το pH θα είναι 7 για αυτό ακριβώς το λόγο. (Πρέπει να ισχυεί όμως πάντα Ka=Kb)

 

[Theodora03]

Επίσης κάτι πολύ σημαντικό είναι να θυμάσαι πως ουδέτερο διάλυμα σημαίνει [H3O+]=[OH-]. Αυτό ισχύει πάντοτε. Το pH=7 αφορά ουδέτερο διάλυμα μόνο όταν μιλάμε για 25 βαθμούς Κελσίου. Επομένως, ένα ουδέτερο διάλυμα δεν έχει απαραίτητα pH=7

 

[Cade]

Όσον αφορά την αραίωση πρέπει να λάβω υπόψιν τον αυτοιοντισμο του νερού αφού μιλάμε για ph στο 7?

 

[Theodora03]

Όσον αφορά την αραίωση πρέπει να λάβω υπόψιν τον αυτοιοντισμο του νερού αφού μιλάμε για ph στο 7?

Αν ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις ο βαθμός ιοντισμου προκύπτει από τη σχέση α=Ρίζα Kb/c και αφού γίνεται αραίωση η συγκέντρωση της αμμωνίας μικραίνει. Όταν μικραίνει ο παρονομαστής το κλάσμα μεγαλώνει αρα ο βαθμός ιοντισμου αυξάνεται