Cade
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Cade αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Απόφοιτος λυκείου. Έχει γράψει 835 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
14-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
22:31
Καλησπερα, θα μπορουσατε να με βοηθησετε στην παρακατω ασκηση;
Εχουμε ενα διαλυμα οξικου αμμωνιου συγκεντρωσης 0,006Μ στους 25 βαθμους κελσιου. Αν Κα(ch3cooh)=Kb(nh3)=10^(-9), να υπολογιστει το pH. Επισης τι θα συμβει στον βαθμο ιοντισμου της αμμωνιας εαν το δ/μα αραιωθει με μεγαλη ποσοτητα νερου ; προφανως θα βγει 7 αφου οι Κα και Κb αντιστοιχα ειναι ισες, αλλα πως προκυπτει αυτο;
ευχαριστω.
Εχουμε ενα διαλυμα οξικου αμμωνιου συγκεντρωσης 0,006Μ στους 25 βαθμους κελσιου. Αν Κα(ch3cooh)=Kb(nh3)=10^(-9), να υπολογιστει το pH. Επισης τι θα συμβει στον βαθμο ιοντισμου της αμμωνιας εαν το δ/μα αραιωθει με μεγαλη ποσοτητα νερου ; προφανως θα βγει 7 αφου οι Κα και Κb αντιστοιχα ειναι ισες, αλλα πως προκυπτει αυτο;
ευχαριστω.
georgia1213
Δραστήριο μέλος
Η georgia1213 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 510 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
15-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
08:30
διασταση ch3coonh4 σε checoo- και nh4+
ιοντισμος των δυο ηλεκτρολυτων
επειδη kakb=kw kbch3coo-=kanh4+ αρα ουδετερο ph αφου και οι 2 ισσοροπιες ειναι το ιδιο μετατοπισμενες δεξια κι αρα παραγεται ιδια ποσοτητα oh και h3o τα οποια εξουδετερωνονται
ιοντισμος των δυο ηλεκτρολυτων
επειδη kakb=kw kbch3coo-=kanh4+ αρα ουδετερο ph αφου και οι 2 ισσοροπιες ειναι το ιδιο μετατοπισμενες δεξια κι αρα παραγεται ιδια ποσοτητα oh και h3o τα οποια εξουδετερωνονται
Theodora03
Δραστήριο μέλος
Η Theodora03 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 481 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
15-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
16:54
Επίσης για το pH πέρα από το ότι πρέπει να ισχύει το Κa=Κb για να ναι το pH=7 όπως είπες είναι σημαντικό να θυμάσαι πως πρέπει τα δυο ιόντα να έχουν ίσες αρχικές συγκεντρώσεις. Στην προκειμένη περίπτωση είναι ίσες
nimbus
Εκκολαπτόμενο μέλος
Η nimbus αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια του τμήματος Γεωπονίας ΑΠΘ. Έχει γράψει 235 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
15-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
18:27
Αφού βρίσκεσαι στους 25C και είσαι σίγουρη ότι Ka=Kb, μία άλλη ερμηνεία, διαφορετική με αυτή που έδωσαν πάνω, είναι ότι το οξικό αμμώνιο προέρχεται από ασθενές οξύ και ασθενή βάση, άρα το pH θα είναι 7 για αυτό ακριβώς το λόγο. (Πρέπει να ισχυεί όμως πάντα Ka=Kb)Καλησπερα, θα μπορουσατε να με βοηθησετε στην παρακατω ασκηση;
Εχουμε ενα διαλυμα οξικου αμμωνιου συγκεντρωσης 0,006Μ στους 25 βαθμους κελσιου. Αν Κα(ch3cooh)=Kb(nh3)=10^(-9), να υπολογιστει το pH. Επισης τι θα συμβει στον βαθμο ιοντισμου της αμμωνιας εαν το δ/μα αραιωθει με μεγαλη ποσοτητα νερου ; προφανως θα βγει 7 αφου οι Κα και Κb αντιστοιχα ειναι ισες, αλλα πως προκυπτει αυτο;
ευχαριστω.
Theodora03
Δραστήριο μέλος
Η Theodora03 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 481 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
15-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
18:39
Επίσης κάτι πολύ σημαντικό είναι να θυμάσαι πως ουδέτερο διάλυμα σημαίνει [H3O+]=[OH-]. Αυτό ισχύει πάντοτε. Το pH=7 αφορά ουδέτερο διάλυμα μόνο όταν μιλάμε για 25 βαθμούς Κελσίου. Επομένως, ένα ουδέτερο διάλυμα δεν έχει απαραίτητα pH=7
Cade
Πολύ δραστήριο μέλος
Ο Cade αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένος. Είναι Απόφοιτος λυκείου. Έχει γράψει 835 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
15-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
18:51
Όσον αφορά την αραίωση πρέπει να λάβω υπόψιν τον αυτοιοντισμο του νερού αφού μιλάμε για ph στο 7?
Theodora03
Δραστήριο μέλος
Η Theodora03 αυτή τη στιγμή δεν είναι συνδεδεμένη. Είναι Φοιτήτρια. Έχει γράψει 481 μηνύματα.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
15-02-22
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
21:05
Αν ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις ο βαθμός ιοντισμου προκύπτει από τη σχέση α=Ρίζα Kb/c και αφού γίνεται αραίωση η συγκέντρωση της αμμωνίας μικραίνει. Όταν μικραίνει ο παρονομαστής το κλάσμα μεγαλώνει αρα ο βαθμός ιοντισμου αυξάνεταιΌσον αφορά την αραίωση πρέπει να λάβω υπόψιν τον αυτοιοντισμο του νερού αφού μιλάμε για ph στο 7?
Χρήστες Βρείτε παρόμοια
-
Τα παρακάτω 0 μέλη και 1 επισκέπτες διαβάζουν μαζί με εσάς αυτό το θέμα:Tα παρακάτω 27 μέλη διάβασαν αυτό το θέμα:
-
Φορτώνει...