Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Dias]

Γιατί η παρακάτω πρόταση είναι λάθος?
Σε μια χημική αντίδραση ο συνολικός αριθμός των ατόμων και των μορίων δε μεταβάλλεται.

Ο αριθμός των ατόμων δε μεταβάλλεται, αλλά ο αριθμός των μορίων μπορεί να αλλάζει.
Π.χ. 2Η2 + Ο2 --> 2Η2Ο
Τα 3 μόρια του 1ου μέλους γίνονται 2 στο 2ο μέλος.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 9 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Γατόπαρδος.]

Οποιος μπορει να βοηθησει στις παρακατω ερωτησεις

1)Σε ενα υδατικο διαλυμα NaOH με ph=13 προσθετουμε ενα υδατικο διαλυμα NaOH με ph=11.Το διαλυμα που προκυπτει ειναι δυνατον να εχει ph
13.5,10.5,12.5,14


2)Αναμειγνυουμε ισους ογκους διαλυματων HCL με ph=0 και ph=2.Το διαλυμα που προκυπτει εχει ph
1, 2, 1.5, 0.3

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[DumeNuke]

Οποιος μπορει να βοηθησει στις παρακατω ερωτησεις

1)Σε ενα υδατικο διαλυμα NaOH με ph=13 προσθετουμε ενα υδατικο διαλυμα NaOH με ph=11.Το διαλυμα που προκυπτει ειναι δυνατον να εχει ph
13.5,10.5,12.5,14

Το pH μετράει το βαθμό οξύτητας ενός υδατικού διαλύμματος. Χαμηλότερος δείκτη pH σημαίνει υψηλότερη οξύτητα στο διάλυμμα. Όταν αναμειγνύεις δύο διάλυμματα, διαφορετικής οξύτητας, το αποτέλεσμα θα είναι ένα ενιαίο διάλυμμα με συγκεκριμένο δείκτη pH.
Στη συγκεκριμένη περίπτωση, έχεις δύο διαλύμματα με δείκτες 11 και 13 αντίστοιχα (βασικά και τα δύο). Όταν τα αναμύξεις, ο δείκτης του μείγματος θα βρίσκεται στην ενδιάμεση περιοχή. Δηλαδή, αναλόγως τις ποσότητες που θα χρησιμοποιείς από το καθένα, το τελικό pH θα κυμαίνεται από 11 έως 13. Επομένως, σωστή απάντηση το 12.5, αφού τα υπόλοιπα βρίσκονται έξω από το διάστημα (11,13).

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Michanikara]

Γνωρίζει κάποιος που μπορώ να βρω χειρόγραφες, ή όχι, σημειώσεις για τη χημεία; (προσανατολισμού θετικών σπουδών 2015-2016)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[formio4]

Αγόρασε τα βιβλία του σαλτερή, δεν υπάρχει κάτι καλύτερο.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Michanikara]

Τα έχω ήδη αλλά θα ήθελα και μια διαφορετική όψη/παρουσίαση.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Θανασης Α.]

Διάλυμα HCL (Δ1) και διάλυμα HCOOH (Δ2) έχουν ίδιο όγκο V=500 ml και ίδιο pH=2.Τα Δ1 και Δ2 εξουδετερώνονται πλήρως με στερεό NaOH.Να υπολογίσετε:
α)moles NaOH μετά την πλήρη εξουδετέρωση
β)pH διαλυμάτων μετά την πλήρη εξουδετέρωση
Με την προσθήκη NaOH δε μεταβάλλεται ο όγκος.
Δίνεται Κa HCOOH = 10 στη μείον 4

Μια βοήθεια;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[tweetyslvstr]

Παιδιά καλησπέρα, τι προτείνετε , δηλαδη ποιο προγραμμα πρέπει να ακολουθήσει και με ποια σειρά θα πρέπει να διαβάσει τα κεφάλαια της Χημείας,( έχει ελάχιστες γνωσεις γιατι ηταν τεχνολογικη- οτι έκανε στην Α λυκείου- είναι απόφοιτος). Εάν μπορεί και έχει κάποιος χρόνο ας μου απαντήσει όσο το δυνατόν συντομότερα..

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[tweetyslvstr]

καλημερα, εάν μπορει κανείς ας απαντησει στο παραπάνω ερώτημα.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[tweetyslvstr]

καλησπέρα μπορείτε να μου απαντησετε στο ερωτημα μου??

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[vasilakis13]

Αυτό δύσκολα θα στο απαντήσει κάποιος (το τι πρόγραμμα να ακολουθήσεις) , από τη στιγμή που έχεις ελάχιστες γνώσεις από χημεία θα έχεις και πολλές απορίες όχι μόνο πάνω σε αυτά που λέει το βιβλίο αλλά και σε προηγούμενες γνώσεις που θεωρούνται δεδομένες. Πιστεύω ότι θα ήταν καλό να κάνεις κάποια μαθήματα, έστω και λίγα ώστε να σε καθοδηγεί ο καθηγητής να καλυφθούν τα κενά και να λύνει τις απορίες σου.
Διαφορετικά μπορείς να αρχίσεις να διαβάζεις την ύλη από το βιβλίο της χημείας με τη σειρά, να λύνεις και έξτρα ασκήσεις από το σαλτερή και να διαβάζεις και την θεωρία από αυτόν και ότι απορίες έχεις ρωτάς εδώ. Δεν ξέρω όμως κατά πόσο θα αποδώσει αυτό... πολύ πιθανό να χαθείς και να μην καταλαβαίνεις και πολλά Αν θες μπορείς να κοιτάξεις λίγο και τα βιβλία της χημείας των προηγούμενων τάξεων για να μπεις στο νόημα, αν δεις ότι δυσκολεύεσαι να καταλάβεις τα κεφάλαια.
Τα κεφάλαια της χημείας πάντως με τη σειρά τα κάνουμε, με εξαίρεση ένα κομμάτι (τον υβριδισμό νομίζω) που τον κάναμε μόλις τελειώσαμε το 1ο κεφάλαιο ενώ βρίσκεται στην αρχή του τελευταίου κεφαλαίου. Βρες την ύλη από το διαδικτυο γιατί μπορεί να έχει αλλάξει κι όλας φέτος

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[formio4]

Ξεκίνα από την ύλη της β' πρώτα (εννοώ αυτήν που έχει προστεθεί φέτος στην γ') και συνέχισε με την ύλη της γ' με την σειρά.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Γατόπαρδος.]

Aν έχουμε ένα διάλυμα που αποτελείται από ΗΑ και HCL για παράδειγμα και προσθέσουμε ΝαΟΗ ποιο θα αντιδράσει πρώτο και ποιό θα τελειώσει?

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[vasilakis13]

Αν θυμάμαι καλά θα αντιδράσει πρώτο το hcl και θα τελειώσει επειδή είναι ισχυρό, οπότε κάνεις πρώτα αυτή την αντίδραση και μετά κάνει και την αντίδραση
HA+NaOH, όπου νομίζω θα βάλεις επίδραση κοινού ιόντος για τα Na+ (εγώ στην αντίδραση τα εγραφα με την μορφή ιόντων για να μην μπερδεύομαι, έτσι κι αλλιώς είναι το ίδιο αφού στο νερό τα άλατα διίστανται). Αυτά δεδομένου ότι το HA είναι ασθενές. Αν δεν το διευκρίνιζε μάλλον πρέπει να πάρεις και την περίπτωση να είναι ισχυρό, όπου υποθέτω ότι αυτό με τη μεγαλύτερη ka θα αντιδράσει και θα τελειώσει πρώτο.
Με επιφύλαξη πάντα γιατί έχει περάσει αρκετός καιρός

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Sommerfeld]

Αν θυμάμαι καλά θα αντιδράσει πρώτο το hcl και θα τελειώσει επειδή είναι ισχυρό, οπότε κάνεις πρώτα αυτή την αντίδραση και μετά κάνει και την αντίδραση
HA+NaOH, όπου νομίζω θα βάλεις επίδραση κοινού ιόντος για τα Na+ (εγώ στην αντίδραση τα εγραφα με την μορφή ιόντων για να μην μπερδεύομαι, έτσι κι αλλιώς είναι το ίδιο αφού στο νερό τα άλατα διίστανται). Αυτά δεδομένου ότι το HA είναι ασθενές. Αν δεν το διευκρίνιζε μάλλον πρέπει να πάρεις και την περίπτωση να είναι ισχυρό, όπου υποθέτω ότι αυτό με τη μεγαλύτερη ka θα αντιδράσει και θα τελειώσει πρώτο.
Με επιφύλαξη πάντα γιατί έχει περάσει αρκετός καιρός

Καλά τα θυμάσαι!
Βέβαια σε τέτοιες περιπτώσεις δεν είναι απαραίτητο(αν και σωστό) να κάνουμε ΕΚΙ!
HA + H2O-> A + H3O
C1-X X X
NaA-> Na + A
c2 c2 c2

Άρα έχουμε ρυθμιστικό διάλυμα(συζηγιακό σύστημα ασθενούς οξεος ασθενης βασης με σχετικά υψηλές και παραπλήσιες συγκεντρώσεις), οπότε εφαρμόζουμε εξίσωση Henderson-Hasselbach και βρίσκουμε κατευθείαν το pH του διαλύματος! Αν όμως η άσκηση ζητάει και βαθμό ιουντισμού του οξεος καλό να καταφευγουμε στο ασφαλέστερο ΕΚΙ...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Mitsocc]

Δ1 ασθενους μονοπρωτικου ΗΑ ρΗ = 2 με ποια αναλογια ογκων αναμειγνυουμε Δ1 με Δ2 αλατος NaA c=0.2 M ωστε να προκυψει Δ3 στο οποιο η συγκεντρωση οξονιων θα ειναι 50 φορες μικροτερη σε σχεση με το Δ1 Κa=10^(-4) (HA)

Οσο πιο αναλυτικα γινεται παρακαλω


Ευχαριστω

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Sommerfeld]

Δ1 ασθενους μονοπρωτικου ΗΑ ρΗ = 2 με ποια αναλογια ογκων αναμειγνυουμε Δ1 με Δ2 αλατος NaA c=0.2 M ωστε να προκυψει Δ3 στο οποιο η συγκεντρωση οξονιων θα ειναι 50 φορες μικροτερη σε σχεση με το Δ1 Κa=10^(-4) (HA)

Οσο πιο αναλυτικα γινεται παρακαλω


Ευχαριστω

Καλησπέρα! Έκανα στα γρήγορα την άσκηση που παράθεσες και μπορώ εύκολα να σου περιγράψω την λύση!

Καταρχάς μας λες ότι έχουμε ένα δμ Δ1 ασθενούς οξέος HA (ένας μόνο ηλεκτρολύτης) για το οποίο ξέρουμε ΚΑΙ την Ka ΚΑΙ το pH του δμ/τος...Ισχύει pH=-logH3O (ο αρνητικός λογάριθμος της συγκέντρωσης των οξωνίων), άρα αφού pH=3=> cH3O= 10^-3 Μ (στο δμ Δ1)
Θεωρώντας ότι ισχύει η γνωστή προσέγγιση (α<=0,1 και (Ka/cοξεος)^1/2 <=0,01) εφαρμόζουμε την απλοποιημένη μορφή του Νόμου αραιώσεως του Ostwald, δηλαδή: Ka= x^2 /c όπου χ η συγκέντρωση των οξωνίων(που μόλις υπολογίσαμε) και c η συγκέντρωση του οξέος ΗΑ την οποίαν ψάχνουμε...Βρίσκουμε ότι c=1Μ (και πράγματι ο βαθμός ιοντισμού α του οξέος είναι μικρότερος απο 0,1 άρα καλώς εφαρμόσαμε την απλοποιημένη μορφή του νόμου αραιώσεως)

Έστω ότι το δμ Δ1 έχει όγκο V1 L, άρα nHA= C1V1= V1 mol
Έστω ότι το δμ Δ2 (με το αλάτι) έχει όγκο V2 L=> nNaA= 0,5V2 mol

ΝαΑ -> Να + Α (το κατιόν νατρίου δεν επηρεάζει το pH διότι προέρχεται απο την ισχυρή βάση NAOH)

Άρα τελικά έχουμε συζηγιακό σύστημα ασθενούς οξέος-βάσης HA-A. (δεν ξέρουμε αν είναι παραπλήσιες οι συγκεντρώσεις τους για να πούμε ότι είναι ρυθμιστικό το δμ)

Η τελική συγκέντρωση οξωνίων είναι 50 φορές μικρότερη απο την συγκέντρωση τους στο δμ Δ1, άρα η νέα τους συγκέντρωση στο δμ Δ3 (που προέκυψε απο την ανάμειξη) είναι 2*10^-4 Μ, άρα το pH του δμ/τος Δ3 είναι ίσο με 4-log2 (για το pH ενός ρυθμιστικού δμ/τος ισχύει : pKa - 1<= pH<=pKa +1 όπου Ka σταθερά ιοντισμού του οξέος HA, το οποίο πράγματι ισχύει στην προκειμένη περιπτώση αφού το log2= 0,3 άρα έχουμε ρυθμιστικό δμ)

Εφαρμόζουμε την γνωστή εξίσωση Henderson-Hasselbach (pH=pKa + log(cβασης/cοξέος) ) και βρίσκεις ότι V2= 2,5 V1


*H άσκηση προφανώς και μπορεί να λυθεί με ΕΚΙ (σαν εναλλακτική λύση) όπου ασθενής ηλεκτρολύτης είναι το ΗΑ και ισχυρός το NaA.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Devote]

Επαναληπτικά Διαγωνίσματα Χημείας 2016

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[StavMed]

Επαναληπτικά Διαγωνίσματα Χημείας 2016

Τα εχω δει, αξιολογοτατος ο Χαρκοπλιας

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[nikolok21]

σε κενο δοχειο ογκου 1λιτρα εισαγονται 0,5 mol SO3 και θερμαινονται στους 500Κ οποτε διασπονται συμφβ]ωνα με τη χημικη εξισωση 2SO3 -->2SO2 +02 η ταχυτητα διασπασης του SΟ3 ειναι 4 * 10(στην μειον 3) να υπολογισετε την ταχυτητα που παραγεται το 02 στον ιδιο χρονο β) την πιεση στο δοχειο στο τελος τον 50 σεκον βοηθειααα!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 8 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.