αναμειγνύουμε ισους ογκους κια συγκεντρώσεις των Na2CO3 και προκύπτει ρυθμιστικό διάλυμα?
Ναι έιναι ρυθμιστικό διάλυμα εφόσον έχεις μέσα στο διάλυμα τις μορφές HCO3- και CO3 = προερχόμενες από διαφορετικούς ηλεκτρολύτες . Φαντάζομαι ότι η ερώτηση σου πηγάζει από την αμφολυτική συμπεριφορά του HCO3- αλλά σου λέω ότι και σε αυτές τις περιπτώσεις ισχύει ο ορισμός των ρυθμιστικών διαλυμάτων. ( συγκεκριμένα το διάλυμα NaHCO3 - ΝαCO3 έχει πολύ εντυπωσιακή σταθερότητα στην αραίωση )
Με την ίδια σκέψη ΚΑΙ το διάλυμα ΝαΗSO4 - Na2SO4 είναι ρυθμιστικό διάλυμα. Εδώ βέβαια το HSO4-δεν μπορεί να δράσει ως βάση λόγω του ότι το H2SO4 είναι ισχυρό στον 1ο ιοντισμό του (ΘΕΜΑ 2012) έτσι τα πράγματα είναι πιο εύκολα ( και πιο ΣΟΣ )
Να σου πω όμως πληροφοριακά ότι επειδή το HSO4- έχει μεγάλη Κ ( ισχυρό οξύ ) το ρυθμιστικό που δημιουργεί με το NaHSO4 δεν αντέχει τόσο πολύ στις αραιώσεις
Καλημέρα , έχω απορία σε 3 ερωτήματα σε 3 διαφορετικές ασκήσεις..ελπίζω να μην κουράσω
1. 0,8 g Ca διαλύονται στο νερό, οπότε προκύπτει δ/μα Δ1 όγκου 4L. α) ποιό ειναι το PH του δ/τος Δ1; β) Σε 400 ml του Δ1 διαλύονται 100 ml υδατικού δ/τος HCL 0,09 M.Να υπολογίσετε το PH του Δ2 που προκύπτει ;
στο πρωτο ερωτημα εχω βρει κανονικα το PH = 12.. Το δευτερο ερωτημα με προβληματιζει δεν ξερω τι κανω λαθος και δεν μου βγαινει η σωστη απαντηση που εχει στις λυσεις...
Εχω την αίσθηση ότι ξεχνάς τους συντελεστές στις αντιδράσεις :
Ca(OH) +
2 HCL --> CaCL2 + H2O
Ξαναπροσπάθησε και πές μου ( αντιδρούν 4*10^-3 mol HCL ... )
3. Υδ/κο δ/μα Δ1 εχει ογκο 200 ml και περιεχει 12 g κορεσμενου μονοκαρβοξυλικου οξεος RCOOH.Σε 100 ml του Δ1 διαλυονται 0,05 mol NAOH χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 με ph = 5. α) ποιος ο συντακικος τυπος του RCOOH ; β) το Ph του δ1 ; γ) Στα υπόλοιπα 100 Ml το Δ1 διαλυονται 1,2 g Mg χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ3. να υπολογισετε : 1. τον ογκο του αεριου που ελευθερωνετε μετρημενο σε συνθηκες STP . 2. To ph του Δ3.
ka RCOOH= 10^-5
κυριως το γ2 ερωτημα ..
σε ολα δινετε η kw = 10^-14 και ηθερμοκρασια 25 βαθμοι κελσιου
Ευχαριστω παρα πολυ προκαταβολικα!!
Μάλλον κάνεις το ίδιο λάθος : Mg + 2 RCOOH --> (RCOO)2Mg + H2 ....
Μετά την περίσσεια πρόσεξε τον συντελεστή στην διάσταση του αλατιού : (RCOO)2Mg -->
2 RCOO- + Mg+2
ΠΡΟΣΟΧΗ ... Η αντιδράσεις με συντελεστές είναι ΣΟΣΑΡΑ για φέτος .... τους περιμέναμε ΚΑΙ πέρισυ αλλά έπεσαν μόνο στα επαναληπτικά ...
2. Υδατικο δ/μα Δ1 ασθενους μονοπρωτικου οξεος ΗΑ εχει [Α- ] = 10 ^-3 Μ . α) ποιος ειναι ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ στο Δ1. Β) σε 200 ml του Δ1 διαλυεται αεριο HCL χωρις μεταβολη του ογκου οποτε προκυπτει Δ2 στο οποιο ισχυει [Α- ] = 10 ^-5 . Να υπολογισετε το PH του Δ2. γ ) Στο Δ2 προστιθενται 400 ml υδατικου δ/τος NAOH με PH=13 και το δμα που προκυπτει αραιωνετε με νερο σε τελικο ογκο 2L ( Δ3). Να υπολογισετε το PH του δ/τος Δ3 και τις συγκεντρωσεις ολων των ιοντων σε αυτο΄. ka HA = 10 ^-5
το γ ερωτημα..
Καλά μιλάμε ... είσαι μέσα στις ΣΟΣΑΡΕΣ ....
Κατά την εξουδετέρωση ενός μίγματος που αποτελείται από ένα ισχυρό και ένα ασθενές οξύ - που έχουν ίδια τάξη συγκεντρώσεων - θεωρούμε ( χωρίς να απέχουμε πολύ από αυτό που συμβαίνει στην πραγματικότητα ) ότι η ποσότητα βάσης που εξουδετερώνει το μίγμα καταναλώνεται πρώτα στην εξουδετέρωση της ποσότητας του ισχυρού οξέος και μετά στην εξουδετέρωση της ποσότητας του ασθενούς οξέος.
Εξουδετέρωσε πρώτα την ποσότητα του HCl και μετά ότι ποσότητα NaOH μείνει , χρησιμοποίησε την για την εξουδετέρωση του ΗΑ ...
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.