Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

chem22 · 13-12-08

Η θεωρία που καλύπτει το αναλυτικό πρόγραμμα του λυκείου δεν αναφέρεται σε πυκνά διαλύματα. Γι' αυτά ισχύει η θεωρία Debye-Hückel με χημικές ενεργότητες ....... Στο πανεπιστήμιο ......

gossipgirl · 13-12-08

βασικα δεν ειναι επιδραση κοινου ιοντος και αυτο με μπερδευει.... :hmm:

DimiMoli · 13-12-08

Μήπως δίνει όγκους?
Για το δ/μα HBr..

gossipgirl · 13-12-08

οχι οτι ελεγε εγραψα!!!!

paganini666 · 14-12-08

Μπορει να εννοει πως δν μεταβαλλεται ο ογκος του Γ με την προσθηκη του HBr....

DimiMoli · 14-12-08

Μπα, δεν νομίζω. Αφού αναφέρει συγκέντρωση...
Η καθηγήτριά μου είπε ότι πρέπει να βρεις τα ολικά moles των οξωνίων και μετά τη συγκέντρωση.

gossipgirl · 14-12-08

τες πα!!θα την δω παλι μετα αλλιως θα μου την λυσει ο καθηγητης μου!δεν μπορω να ασχολουμαι κ συνεχεια με τη χημεια!

chem22 · 14-12-08

α. ph=-log1=0 (C=3,65/36,5 0,1=1M)
β. c1V1+C2V2 =C3(V1+V2) δηλ 0,1V1+1V2 =0,6 0,36 και V1+V2 =0,36
Σύστημα V2=0,2L
γ. λείπει ο όγκος μη την ψάχνεις

DimiMoli · 14-12-08

Ότι να' ναι άσκηση.. Από που είναι? (βοήθημα κλπ.)

gossipgirl · 15-12-08

δεν ξερω...απο ενα κριτηριο....δεν ελεγε εκδοσεισ!

ntinoula · 23-12-08

υδατικο δ/μα δ1 ογκου 1λιτρου περιεχει ασθενες οξυ ΗΑ συγκεντρωσης cΜ.αν ο βαθμος ιοντισμου του ΗΑ ειναι α=0.01 και το ph= 3
α.να υπολογισετε τη συγκεντρωση cM και τη σταθερα Κα του ΗΑ.
β.στο δ/μα δ1 διαλυουμε 0.1 mol αεριου HCL οποτε προκυπτει δ/μα δ2.να υπολογισετε το βαθμο ιοντισμου του α2 του οξεοσ ΗΑ στο δ/μα δ2.
γ.στο δ/μα δ2 διαλυουμε ο.2 mol στερεου ΝΑΟΗ και προκυπτει δ/μα δ3.να υπολογισετε το ρΗ του δ3

να θεωρησετε οτι μετα απο καθε διαλυση ο ογκος παραμενει σταθερος 1λιτρο.

το cM το βρηκα ο.1 και την Κα 10 στην μειον 5.
το δευτερο κ τριτο δεν μπορω να καταλαβω...οποιος μπορει να με βοηθησει. :'(

exc · 23-12-08

Λοιπόν, θα σου δώσω σημαντικές υποδείξεις.

Το πρώτο ερώτημα το βρήκες σωστά btw...

β) 0,1Μ ισχυρού οξέος συνεπάγεται 0,1Μ H3O+.

Άρα τώρα θα πάρεις την ιοντική ισορροπία δεδομένου ότι αρχικά έχεις και μία συγκέντρωση H3O+ 0,1Μ.

γ) NaOH-> ισχυρή βάση => όμοια με β...

ntinoula · 23-12-08

σε ευχαριστω πολυ!!!:no1:

vimaproto · 24-12-08

β) Με την προσθήκη του HCl που είναι ισχυρό οξύ προσθέτεις από την διάσταση αυτού 0,1mol οξωνίων. Η ισορροπία του ΗΑ μετατοπίζεται προς τα αριστερά και ο βαθμός διάστασης γίνεται α2. Οι συγκεντρώσεις τώρα είναι [οξωνίων]=0,1+0,1α2=0,1(1+α2) [ιόντων Α]=0,1α2 [αδιάστατων μορίων ΗΑ]=0,1(1-α2) . Αντικαθιστώντας στην σταθερά Κα του ΗΑ και με τις γνωστές προσεγγίσεις βρίσκεις {a}_{2}={10}^{-4}
γ) Η ποσότητα 0,2 mol NαOH εξουδετερώνει πλήρως και τα δύο οξέα και στο διάλυμα θα έχουμε μόνο άλατα ΝαΑ και ΝαCl. Στην ουσία θα έχουμε ιόντα Να , Α και Cl που προέρχονται από την διάσταση (πλήρη) των αλάτων. Από αυτά τα ιόντα μόνο τα ιόντα Α που προέρχονται από ασθενές οξύ, αντιδρά με το νερό (υδρόλυση) και δίνει μόρια οξέος ΗΑ και ιόντα ΟΗ σε ποσότητες 0,1β, 0,1β (β=ο βαθμός υδρόλυσης) και απομένουν 0,1(1-β) ιόντα Α. Αντικαθιστώντας στην Kh=(10-14)/10-5)=[HA][OH]/[A] τα παραπάνω ποσά , βρίσκουμε (μετά τις προσεγγίσεις) 0,1β=10-5 που είναι η συγκέντρωση ΟΗ. Αρα POH=5 και PH=9. Στη διάθεσή σας για οποια απορία.
-----------------------------------------

$\frac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}=\frac{[HA].[{OH}^{-}}{{A}^{-}}=\frac{(0,1b)(0,1b)}{0,1(1-b)} \Rightarrow {10}^{-9}=\frac{{(0,1b)}^{2}}{0,1}\Rightarrow (0,1b)²={10}^{-10}\Rightarrow 0,1b={10}^{-5}=[OH] \Rightarrow POH=-log{10}^{-5}=5 \Rightarrow PH=14-5=9<br /> <i><a href=$ Τελευταία επεξεργασία από το χρήστη vimaproto

" />

exc · 24-12-08

Μία σχετικά παρόμοια άσκηση για να εξασκηθείς:

$0.2L$ $HCl_{(aq)}$ $pH=1$ αναμιγνύονται με $0,2L$ $NaA$ $0.4M$ . Βρες το pH του τελικού δ/τος. $HA: K_a=3*10^{-6}$

Υπόδειξη: 6 θα βρεις.

vimaproto · 25-12-08

Αρχική Δημοσίευση από exc:
Λοιπόν, θα σου δώσω σημαντικές υποδείξεις.

Το πρώτο ερώτημα το βρήκες σωστά btw...

β) 0,1Μ ισχυρού οξέος συνεπάγεται 0,1Μ H3O+.

Άρα τώρα θα πάρεις την ιοντική ισορροπία δεδομένου ότι αρχικά έχεις και μία συγκέντρωση H3O+ 0,1Μ.

γ) NaOH-> ισχυρή βάση => όμοια με β...

Αρχική Δημοσίευση από vimaproto:
β) Με την προσθήκη του HCl που είναι ισχυρό οξύ προσθέτεις από την διάσταση αυτού 0,1mol οξωνίων. Η ισορροπία του ΗΑ μετατοπίζεται προς τα αριστερά και ο βαθμός διάστασης γίνεται α2. Οι συγκεντρώσεις τώρα είναι [οξωνίων]=0,1+0,1α2=0,1(1+α2) [ιόντων Α]=0,1α2 [αδιάστατων μορίων ΗΑ]=0,1(1-α2) . Αντικαθιστώντας στην σταθερά Κα του ΗΑ και με τις γνωστές προσεγγίσεις βρίσκεις {a}_{2}={10}^{-4}
γ) Η ποσότητα 0,2 mol NαOH εξουδετερώνει πλήρως και τα δύο οξέα και στο διάλυμα θα έχουμε μόνο άλατα ΝαΑ και ΝαCl. Στην ουσία θα έχουμε ιόντα Να , Α και Cl που προέρχονται από την διάσταση (πλήρη) των αλάτων. Από αυτά τα ιόντα μόνο τα ιόντα Α που προέρχονται από ασθενές οξύ, αντιδρά με το νερό (υδρόλυση) και δίνει μόρια οξέος ΗΑ και ιόντα ΟΗ σε ποσότητες 0,1β, 0,1β (β=ο βαθμός υδρόλυσης) και απομένουν 0,1(1-β) ιόντα Α. Αντικαθιστώντας στην Kh=(10-14)/10-5)=[HA][OH]/[A] τα παραπάνω ποσά , βρίσκουμε (μετά τις προσεγγίσεις) 0,1β=10-5 που είναι η συγκέντρωση ΟΗ. Αρα POH=5 και PH=9. Στη διάθεσή σας για οποια απορία.
-----------------------------------------

$frac{{10}^{-14}}{{10}^{-5}}=frac{[HA].[{OH}^{-}}{{A}^{-}}=frac{(0,1b)(0,1b)}{0,1(1-b)} Rightarrow {10}^{-9}=frac{{(0,1b)}^{2}}{0,1}Rightarrow (0,1b)²={10}^{-10}Rightarrow 0,1b={10}^{-5}=[OH] Rightarrow POH=-log{10}^{-5}=5 Rightarrow PH=14-5=9<br /> <i><a href=$ Τελευταία επεξεργασία από το χρήστη vimaproto
" />

$<img src=$ Μελέτησε το συνημμένο" />" />

vimaproto · 26-12-08

Αρχική Δημοσίευση από vimaproto:
β) Με την προσθήκη του HCl που είναι ισχυρό οξύ προσθέτεις από την διάσταση αυτού 0,1mol οξωνίων. Η ισορροπία του ΗΑ μετατοπίζεται προς τα αριστερά και ο βαθμός διάστασης γίνεται α2. Οι συγκεντρώσεις τώρα είναι [οξωνίων]=0,1+0,1α2=0,1(1+α2) [ιόντων Α]=0,1α2 [αδιάστατων μορίων ΗΑ]=0,1(1-α2) . Αντικαθιστώντας στην σταθερά Κα του ΗΑ και με τις γνωστές προσεγγίσεις βρίσκεις {a}_{2}={10}^{-4}
γ) Η ποσότητα 0,2 mol NαOH εξουδετερώνει πλήρως και τα δύο οξέα και στο διάλυμα θα έχουμε μόνο άλατα ΝαΑ και ΝαCl. Στην ουσία θα έχουμε ιόντα Να , Α και Cl που προέρχονται από την διάσταση (πλήρη) των αλάτων. Από αυτά τα ιόντα μόνο τα ιόντα Α που προέρχονται από ασθενές οξύ, αντιδρά με το νερό (υδρόλυση) και δίνει μόρια οξέος ΗΑ και ιόντα ΟΗ σε ποσότητες 0,1β, 0,1β (β=ο βαθμός υδρόλυσης) και απομένουν 0,1(1-β) ιόντα Α. Αντικαθιστώντας στην Kh=(10-14)/10-5)=[HA][OH]/[A] τα παραπάνω ποσά , βρίσκουμε (μετά τις προσεγγίσεις) 0,1β=10-5 που είναι η συγκέντρωση ΟΗ. Αρα POH=5 και PH=9. Στη διάθεσή σας για οποια απορία.
-----------------------------------------

Alexia91 · 31-12-08

Hi!εχω μια απορια κ please αν καποιος μπορει ας με βοηθησει.Εχω μια ασκηση που λεει:<<σε 3L υδατικου δ/τος περιεχονται διαλυμενα n mol του οξεος.Το δ/μα χωριζεται σε 3 ισα μερη.>>τι εννοει μ'αυτο;Οτι καθε μερος εχει 1L και n/3 mol?

vimaproto · 31-12-08

Ετσι είναι.

Alexia91 · 31-12-08

Aχ ωραια!thanks very much.

Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

Εκκολαπτόμενο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Δραστήριο μέλος

Νεοφερμένος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Νεοφερμένος

Διάσημο μέλος

Νεοφερμένος

Πολύ δραστήριο μέλος

Διάσημο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Συνημμένα

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος

Πολύ δραστήριο μέλος

Εκκολαπτόμενο μέλος