Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία

[Xaris SSSS]

Ρε σεις να ρωτήσω κάτι, το βοήθημα χημείας του σαλτέρη το έχει κανείς? Το Β Τεύχος από ποια ενότητα αρχίζει?

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Stelios1997]

Ρε σεις να ρωτήσω κάτι, το βοήθημα χημείας του σαλτέρη το έχει κανείς? Το Β Τεύχος από ποια ενότητα αρχίζει?

To έχω εγώ αλλά είναι παλιό και είναι όλη η ύλη σε ένα τεύχος.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Τάσος97]

Ξερει κανεις που στο δι@λο θα βρω πεχαμετρικο χαρτι; γιατι ψαχνω στο google και δε βρισκω

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[jj!]

Ξερει κανεις που στο δι@λο θα βρω πεχαμετρικο χαρτι; γιατι ψαχνω στο google και δε βρισκω

Πάρε πεχάμετρο ρε φλούφλη

Πιο φθηνό και πιο ακριβές είναι (αναλογικά πάντα)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

Ξερει κανεις που θα βρω πεχαμετρικο χαρτι; γιατι ψαχνω στο google και δε βρισκω

Δες ΕΔΩ ή ΕΔΩ.

Πάρε πεχάμετρο. Πιο φθηνό και πιο ακριβές είναι (αναλογικά πάντα)

Το πεχάμετρο είναι πιο ακριβές, αλλά και πολύ πιο ακριβό (>50€), ενώ το χαρτί από 7,38€.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[jj!]

Το πεχάμετρο είναι πιο ακριβές, αλλά και πολύ πιο ακριβό (>50€), ενώ το χαρτί από 7,38€.

Το πεχαμετρικό χαρτί είναι μίας χρήσης

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OChemist]

Το πεχαμετρικό χαρτί είναι μίας χρήσης

5 m όμως είναι υπεραρκετά για μια ερασιτεχνικη χρήση!!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

5 m όμως είναι υπεραρκετά για μια ερασιτεχνικη χρήση!!!!

Θα προσθέσω και κάτι άλλο: Το πεχάμετρο δεν είναι παρά ένα μηχάνημα που δείχνει έναν αριθμό, οπότε είναι κατάλληλο για έναν επαγγελματία που τον ενδιαφέρει μόνον η τιμή του pΗ. Το πεχαμετρικό χαρτί όμως είναι πολύ πιο εκπαιδευτικό μέσο, καθώς βλέπεις την αλλαγή, συγκρίνεις χρώματα και καταλαβαίνεις την έννοια του δείκτη και το μηχανισμό του φαινομένου.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[mic97]

πόσα γραμμάρια διαλύματος HNO3 με P=1,02g/mL και C=0,2M περιέχουν 6,3g oξέος; (Mr=63)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Imadlak]

πόσα γραμμάρια διαλύματος HNO3 με P=1,02g/mL και C=0,2M περιέχουν 6,3g oξέος; (Mr=63)

n=m/Mr=6.3/63=0.1 mol
c=n/V---->V=0.1/0.2=0.5 L =500 mL
Ρ=m/V --->m=1.02 *500=510 gr

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[leouv]

Δίνεται η άσκηση:
Αέριο μείγμα H2S και NH3 καταλαμβάνει όγκο σε STP 89,6L και ζυγίζει 81gr. Να βρεθούν τα mols και οι μάζες της H2S και NH3.

Άρχισα την άσκηση με τον τύπο n=V/22,4 και βρήκα ότι τα συνολικά mols τους είναι 4. Από εκεί και πέρα δεν ξέρω τι να κάνω. Κανένας που να με βοηθήσει άμεσα;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Stelios1997]

Δίνεται η άσκηση:
Αέριο μείγμα H2S και NH3 καταλαμβάνει όγκο σε STP 89,6L και ζυγίζει 81gr. Να βρεθούν τα mols και οι μάζες της H2S και NH3.

Άρχισα την άσκηση με τον τύπο n=V/22,4 και βρήκα ότι τα συνολικά mols τους είναι 4. Από εκεί και πέρα δεν ξέρω τι να κάνω. Κανένας που να με βοηθήσει άμεσα;

Όταν δεν ξέρουμε τα mol υποθέτουμε : Έστω α mol και β mol
Η μάζα της είναι m=n . Mr g/mol =17α και του m=n. Mr g/mol=34β

Η μάζα του μίγματος είναι 81g Άρα 17α+34β=81 και τα συνολικά mole είναι 4. Άρα α+β=4. Λύσε το σύστημα, θα βρείς το α και το β αντικατέστησε βρες τις μάζες των αερίων. Μετά πάρε τους τύπους και βρες τα mole του κάθε αερίου.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[leouv]

Ευχαριστώ πολύ για την απάντηση!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[KotCoC100]

Διάλυμα 200ml NH3 με περιεκτικότητα διαλύματος 1,7% w/v αντιδρά με 300ml διαλύματος HCl πλήρως.
Να βρεθούν:
Α) Τα g της NH3 που αντέδρασαν, καθώς και η ποσότητα του άλατος που παράχθηκε.
Β) Ποια είναι η συγκέντρωση (molarity) του διαλύματος που προκύπτει και η συγκέντρωση του διαλύματος HCl που χρησιμοποιήθηκε;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[johny dekk]

Διάλυμα 200ml NH3 με περιεκτικότητα διαλύματος 1,7% w/v αντιδρά με 300ml διαλύματος HCl πλήρως.
Να βρεθούν:
Α) Τα g της NH3 που αντέδρασαν, καθώς και η ποσότητα του άλατος που παράχθηκε.
Β) Ποια είναι η συγκέντρωση (molarity) του διαλύματος που προκύπτει και η συγκέντρωση του διαλύματος HC
απάντηση:A) Στα 100ml διαλύματος πρχ. 1,7g NH3
'' 200ml '' '' x ? => 100/200=1,7/x <=> 1/2=1,7/x <=>x=2*1,7 g=3,4 g
'Ομως ισχύει n=m/Mr για την αμμωνία είναι Μr=14+1+1+1=17
Άρα n=m/Mr=> n=3,4/17 mol=0,2mol NH3
Μεταξύ των δύο ενώσεων λαμβάνει χώρα αντίδραση εξουδετέρωσης αφού το HCl είναι οξύ και η NH3 βάση
Η αντίδραση είναι : ΗCl + NH3 --> NH4Cl
απο τη στοιχειομετρία της αντίδρασης καταλαβαίνουμε οτι η αναλογία που αντιδρούν τα αντιδρόντα μεταξύ τους είναι 1:1
δηλαδή το 1mol NH3 για να αντιδράσει πλήρως χρειάζεται 1 mol HCl ...Αναλογικά τα 0,2mol θέλουν 0,2mol
άρα στο διάλυμα του HCl βρίσκονται 0,2 mol HCl .
To άλας καθώς φαίνεται απο την αντίδραση βρίσκεται κ αυτό σε αναλογία 1:1 με τα προιόντα άρα παράγονται 0,2 mol άλατος που αντιστοιχούν σε m=n*Mr=0,2*(14+1+1+1+1+35,5)=0,2*53,5 g=10,7 g
Β)O Τελικός όγκος του διαλύματος είναι 300+200 ml= 500 ml Άρα μόλις προσθέσουμε τα δύο διαλύματα θα είναι [ΝH3]=0,2/0,5 M=2/5 M=0,4M
[Hcl]=0,4 M
Και στη συνέχεια αφού αντιδράσουν [ΝH4Cl]=0,4M ...
Στο δ/μα ΗCl η συγκέντρωση είναι 0,2/0,3 Μ=2/3 Μ μιάς και ο αρχικός όγκος του δ/ματος είναι 300ml=0,3L
Eλπίζω να βοήθησα τσεκάρετε αμα μου έχει ξεφύγει και τίποτα

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[KotCoC100]

Σ' ευχαριστώ πάρα πολύ!!
Βοήθησες πάρα πολύ!
Να δω πότε θα καταφέρω επιτέλους να τα καταλάβω από μόνος μου...! :/

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[KotCoC100]

Έχω συνάψει ένα αρχείο με την εκφώνηση μίας άσκησης και την λύση που έγραψα στο τετράδιό μου.
Όποιος μπορεί ας την ελέγξει παρακαλώ και να διορθώσει τα λάθη... Ευχαριστώ πολύ!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Stelios1997]

Έχω συνάψει ένα αρχείο με την εκφώνηση μίας άσκησης και την λύση που έγραψα στο τετράδιό μου.
Όποιος μπορεί ας την ελέγξει παρακαλώ και να διορθώσει τα λάθη... Ευχαριστώ πολύ!

Δεν βλέπω κάποιο λάθος

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[KotCoC100]

Δεν βλέπω κάποιο λάθος

Κανένα; :Ο
Αυτό είναι απίστευτο.......

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Stelios1997]

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.