eugene
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Υπάρχουν περιπτώσεις που γνωρίζεις ότι η ένωση μπορεί μόνο να αναχθεί, γιατί βρίσκεται στο υψηλότερο σκαλοπάτι οξείδωσης, αλλά η ένωση που θα προκύψει εξαρτάται από την ένωση που αντιδρά με το οξειδωτικό. Αυτό απαιτεί γνώση της θεωρίας, οπότε πρέπει να ανατρέξεις στο βιβλίο και να λύσεις σχετικές ασκήσεις για να εξοικειωθείς.
![hmmm :hmm: :hmm:](https://www.e-steki.gr/images/smilies/hmmm.gif)
![Συγκαταβατικό :/: :/:](https://www.e-steki.gr/images/smilies/condescending.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 13 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
giorgoskento
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Για να βρούμε το μοριακό βάρος προσθέτουμε τα ατομικά βάρη των ατόμων που συμμετέχουν στο χημικό τύπο μιας ένωσης ή ενός στοιχείου.
Για παράδειγμα ο χημικός τύπος του νερού είναι Η2O. Το υδρογόνο έχει ατομικό βάρος 1, και το οξυγόνο 16, επομένως το μοριακό βάρος του νερού είναι (1Χ2)+16 = 18.
Εδώ μπορείς να βρεις τα ατομικά βάρη των ατόμων, αν και συνήθως αυτά σου δίνονται στην άσκηση και εσύ πρέπει απλά να υπολογίσεις το μοριακό βάρος.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
renia_1995
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
ΔHF (Al2O3) = -1600 kJ/mol.Ποσα γραμμαρια ανθρακα πρεπει να καουν πληρως για να παρουμε τοση θερμοτητα οση χρειαζεται για να συντελεστει πληρη διασπαση 2 mol Al2O3 σε Al και O2; Δινονται οι ενθαλπιες σχηματισμου: ΔHF (CO2) = -394 kJ/mol και ΔHF (Al2O3) = -1600kJ/mol
Αυτό σημαίνει:
2 Al + 3/2 O2 --> Al2O3 , ΔΗf = -1600 kJ
Εμείς θέλουμε την αντίθετη αντίδραση (διάσπαση του Al2O3) με αντίθετο πρόσημο στο ΔΗ, πολλαπλασιασμένη Χ2, γιατί η άσκηση αναφέρεται σε διάσπαση 2 mol Al2O3
2 Al2O3 --> 4 Al + 3 O2 , ΔΗ1 = - [-1600 Χ 2] = 3200 KJ
Την θερμότητα ΔΗ1 την παίρνουμε από την αντίδραση πλήρους καύσης του C:
α C + α O2 --> α CO2 , ΔΗ2 = [-394 X α] kJ
ΔΗ1 = -ΔΗ2 =>
3200 = 394 X α =>
α = 8,12 mol C
Άρα m = 8,12 Χ 12 = 97,44 g C πρέπει να καούν.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
_Ηρώ_
Δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
α)Να βρεθεί ο ΜΤ της Α.
β)Ορισμένη ποσότητα της Α καίγεται και η παραγόμενη ποσότητα θερμότητας χρησιμοποιείται για να θερμάνει 10 kg H₂O από τους 25C στους 70C.Να υπολογιστεί η ποσότητα Α,αν παρουσιάζονται απώλειες θερμότητας 30%
Δίνεται:c(H₂O):4 j/gK
Μπορεί να την λύσει κάποιος για να δω αν τα αποτελέσματα που έβγαλα είναι σωστά;
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Catalyst
Επιφανές μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Προκύπτει ν=2, δηλαδή η Α είναι η αιθανόλη.
β) n = 1,98 mol Α (αν δεν έχω κάνει λάθος στις πράξεις)
Αν δυσκολεύεσαι σε κάτι, πες μου να το εξηγήσω.
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Η αλκοόλη είναι η αιθανόληΗ ενθαλπία σχηματισμού της κορεσμένης μονοσθενούς αλκοόλης Α είναι ίση με -215 kj/mol και κατά τον σχηματισμό 9,2 g Α εκλύεται θερμότητα ίση με 43 kj.Εξάλλου,όταν 9,2 g της αλκοόλης Α καίγονται,παράγεται ποσότητα θερμότητας ίση με 260 kj.
α)Να βρεθεί ο ΜΤ της Α.
β)Ορισμένη ποσότητα της Α καίγεται και η παραγόμενη ποσότητα θερμότητας χρησιμοποιείται για να θερμάνει 10 kg H₂O από τους 25C στους 70C.Να υπολογιστεί η ποσότητα Α,αν παρουσιάζονται απώλειες θερμότητας 30%
Δίνεται:c(H₂O):4 j/gK
Μπορεί να την λύσει κάποιος για να δω αν τα αποτελέσματα που έβγαλα είναι σωστά;
Το νερό θέλει mcΔθ=10.000g.4J/gK.45K=1800000 J ή 1800KJ.Αυτά αποτελούν το 30% της εκλυόμενης θερμότητας που είναι 1800.100/30=6000ΚJ. Οταν καίγονται 9,2gr ελευθερώνονται 260KJ για τα 6000KJ θα καούν 9,2.6000/260=212,3gr
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Kostakis777
Νεοφερμένος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
46.Σε δοχείο όγκου 1 L υπάρχουν 0,6 mol αερίου Α2(το 2 δείκτης) και 0,8 mol αερίου Β2(το 2 δείκτης). Μετά την πάροδο 2 min βρέθηκε ότι παράγονται 0,8 mol ΑΒ.
Να βρεθεί η αρχική ταχύτητα της απλής αντίδρασης: Α2(το 2 δείκτης) + Β2(το 2 δείκτης) --> 2ΑΒ και η ταχύτητά της στο τέλος του δεύτερου λεπτού. Δίνεται η σταθερά ταχύτητας: k=10^-3 L*mol^-1*s^-1. Ευχαριστώ προκαταβολικά....
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Αρχικά έχουμε ......................... 0,6mole ........................ 0,8mol
Σε 2 min αντιδρούν ...................... x mole ..................... x mole . και δίνουν .......... 2x mole=0,8 =====> x=0,4 mole
Μετά από 2 min υπάρχουν ............ 0,6-χ=0,2mole ............. 0,8-x=0,4mole ......................... 0,8 mole
Ο όγκος του δοχείου είναι 1 lt και οι αρχικές συγκεντρώσεις είναι 0,6mol/lt 0,8mol/lt με υ=Κ.[Α][Β]=48.10^(-5)
Μετά από 2min οι συγκεντρώσεις είναι 0,2mol/lt και 0,4mol/lt με υ=10^(-3).0,2.0,4=8.10^(-5)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
*Serena*
Τιμώμενο Μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
![Κλείνω μάτι ;) ;)](https://www.e-steki.gr/images/smilies/wink.gif)
Θεωρουμε οτι η βενζινη αποτελειται μονο απο οκτανιο (C8H18) Και εχει πυκνοτητα ρ=0,8g/mL. Ποσοτητα βενζινης ιση με 18,5 mL
καιγεται πληρως και το ποσο θερμοτητας που εκλυεται χζρησιμοποιειται για να θερμανουμε 5 κιλα νερο που εχει θερμοκρασια 20 βαθμους κελσιου. Κατα την καυση υπαρχουν απωλειες θερμοτητας 10 %. Να υπολογιστουν :
α) το ποσο θερμοτητας που ελευθερωνεται απο την καυση τησ βενζινης
β)η τελικη θερμοκρασια που θα αποκτησει το νερο
Δινονται: η ενθαλπια καυσης του οκτανιου: -1300 kcaL και για το νερο : c= 1 kcal/kg*K.
please απαντηστεεε!!!
![Χαμόγελο :) :)](https://www.e-steki.gr/images/smilies/smilenew.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
mβενζ=V.d=18,5.0,8=14,8 grΠαιδια λιγη βοηθεια σε μια ασκηση, γραφω αυριο και μας ειπε οτι 8α βαλει παρομοια...
Θεωρουμε οτι η βενζινη αποτελειται μονο απο οκτανιο (C8H18) Και εχει πυκνοτητα ρ=0,8g/mL. Ποσοτητα βενζινης ιση με 18,5 mL
καιγεται πληρως και το ποσο θερμοτητας που εκλυεται χζρησιμοποιειται για να θερμανουμε 5 κιλα νερο που εχει θερμοκρασια 20 βαθμους κελσιου. Κατα την καυση υπαρχουν απωλειες θερμοτητας 10 %. Να υπολογιστουν :
α) το ποσο θερμοτητας που ελευθερωνεται απο την καυση τησ βενζινης
β)η τελικη θερμοκρασια που θα αποκτησει το νερο
Δινονται: η ενθαλπια καυσης του οκτανιου: -1300 kcaL και για το νερο : c= 1 kcal/kg*K.
please απαντηστεεε!!!![]()
C8H18 + 12,5O2 ===> 8CO2 + 9 H2O +1300 kcal
114gr 1300kcal
14,8gr ;=168,79Kcal MB=8*12+18*1=114
Από αυτά χάνουμε το 10% Μας μένουν Q=0,9*168,79=151,89Kcal
Q=mcΔθ ===> 151,89Kcal=5Kg*(1kcal/kg.K)*Δθ ===> Δθ=30.37 και θτελ=50,37 C
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σας ευχαριστώ παιδιά !
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
ή εσύ ή εγώ κάναμε λάθος με τα νούμεραΓεια σας μπορεί κάποιος να με βοηθήσει με την παρακ΄'ατω άσκηση? Μίγμα υδρογόνο και CO ΌΓΚΟΥ 8,96 LIT (STP) καίγεται πλήρως οπότε ελευθερώνεται ποσό θερμότητας ίσο με 114 kj Αν οι ενθαλπίες σχηματισμού του CO, CO2, H20 ΕΊΝΑΙ ΑΝΤΊΣΤΟΙΧΑ - 110 kj, -394 kj,, -285 kj να υπολογιστούν η ενθαλπία καύσης του CO ΚΑΙ Η κατ όγκο συσταση του μίγματος που κάηκε
Σας ευχαριστώ παιδιά !
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Ευχαριστ΄ω ( και συγγνώμη αν σας κουράζω...!!1
![Χαμόγελο :) :)](https://www.e-steki.gr/images/smilies/smilenew.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Τα 10 gr H2SO4 περιέχονται σε 100gr διαλύματοςΓεια σας και πάλι...... μήπως μπορείται να με βοηθήσετε σε αυτήν την άσκηση? Αν σε διάλυμα H2SO4 10 % w/w που περιέχει 9.8 g H2SO4 ΠΡΟΣΘΈΣΟΥΜΕ 2 g καθαρό H2SO4 ποια η w/w του τελικού διαλύματος και ποια η ποσότητα του νερού που περιέχει?
Ευχαριστ΄ω ( και συγγνώμη αν σας κουράζω...!!1)
Τα 9,8 gr >> ............................../=100.9,8/10=98 gr δ.τος
98 γρ δ/τος -9,8 γρ θειικού οξέος=88,2 γρ νερό
Με την πρόσθεση 2 γρ θειικού οξέος το διάλυμα έγινε 98+2=100γρ και η διαλυμένη ουσία (θειικό οξύ) σ' αυτό 9,8+2=11,8γρ
Αρα σε 100γρ δ/τος έχω 11,8γρ δ/νης ουσίας δηλ. 11,8% w/w
το νερό παραμένει το ίδιο 88,2γρ
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
![Χαμόγελο :) :)](https://www.e-steki.gr/images/smilies/smilenew.png)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 12 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Nefeli Graf
Περιβόητο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
α)Να γράψετε τη χημική εξίσωση που περιγράφει το χημικό φαινόμενο στο οποίο οφείλεται η έκλυση του αερίου.
β)Να βρείτε τον αριθμό mol του αερίου που ελευθερώθηκε.
γ)Να βρείτε την συγκέντρωση του τελικού διαλύματος ως προς κάθε διαλυμένη ουσία που περιέχει.
δ)Να βρείτε την % κατά βάρος περιεκτικότητα του κράματος.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Cu:63,5 , Zn:65.
Αν μπορείτε βοήθεια
![Kiss :-* :-*](https://www.e-steki.gr/images/smilies/kiss.gif)
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
vimaproto
Πολύ δραστήριο μέλος
![Ημερομηνία Ημερομηνία](images/general/calendar.png)
![Ώρα Ώρα](images/general/clock.png)
Κράμα Cu-Zn μάζας 19,2 gr προστίθεται σε 400ml διαλύματος HCL 2M,οπότε αρχίζει να ελευθερώνεται ένα αέριο το οποίο συλλέγεται σε κενό δοχείο Δ όγκου 2L.Όταν σταματήσει η έκλυση αερίου,έχει παραμείνει στο διάλυμα μία ποσότητα αδιάλυτου στερεού,ενώ το αέριο στο δοχείο Δ ασκεί πίεση 1,23atm σε θερμοκρασία 27 βαθμούς Κελσίου.
α)Να γράψετε τη χημική εξίσωση που περιγράφει το χημικό φαινόμενο στο οποίο οφείλεται η έκλυση του αερίου.
β)Να βρείτε τον αριθμό mol του αερίου που ελευθερώθηκε.
γ)Να βρείτε την συγκέντρωση του τελικού διαλύματος ως προς κάθε διαλυμένη ουσία που περιέχει.
δ)Να βρείτε την % κατά βάρος περιεκτικότητα του κράματος.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων: Cu:63,5 , Zn:65.
Αν μπορείτε βοήθεια![]()
Συνημμένο
Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 11 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.
Συνημμένα
- Status
- Το θέμα δεν είναι ανοιχτό για νέες απαντήσεις.
Χρήστες Βρείτε παρόμοια
-
Τα παρακάτω 0 μέλη και 0 επισκέπτες διαβάζουν μαζί με εσάς αυτό το θέμα:Tα παρακάτω 4 μέλη διάβασαν αυτό το θέμα:
-
Φορτώνει...
-
Το forum μας χρησιμοποιεί cookies για να βελτιστοποιήσει την εμπειρία σας.
Συνεχίζοντας την περιήγησή σας, συναινείτε στη χρήση cookies στον περιηγητή σας.