Αν και εντελώς καθυστερημενα ειπα να τις δω τις ασκησεις σου(κυριως για να δω αν και εγω τα θυμαμαι καθως η χημεια μου αρεζε παρα πολυ)
64) Όταν έχουμε ΟΠΟΙΟΔΗΠΟΤΕ μείγμα (οργανικών ενωσεων, αεριων κλπ) πάντοτε λέμε "έστω χ η ποσοστητα(moles) της μιας ουσιας, έστω y τα moles της άλλης ουσιας κοκ"...Επειδή όμως
στα αερία(στις ιδιες συνθηκες P, T) η αναλογια moles είναι ίδια με την αναλογία των όγκων τους μπορουμε κατευθειαν να δουλέψουμε με mL(έστω ότι έχουμε x mL CH4 και y mL C3H6)...Πάντοτε σε ασκήσεις με μείγματα ξέρουμε αυτομάτως ότι πρέπει να φτιαξουμε ένα γραμμικό σύστημα(δηλ. δύο εξισωσεις με τους αγνωστους που μολις ορισαμε)!! Την πρώτη εξισωση την ξερουμε ηδη ( VCH4 + VC3H6= Vμειγματος=> χ+y=15 mL)...
Επειτα γραφουμε τις χημικες εξισωσεις(δεν ειναι απαραιτητο, αλλα αν τα εχεις στο μυαλο σου μπορει να μπερδευτεις)...
CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O
xmL xmL
C3H6 + 9/2 O2-> 3CO2 + 3H2O
ymL 3ymL
Ακολουθει
ψυξη οπότε οι αεριοι υδρατμοι
υγροποιούνται(δεν μας ενδιαφερουν πια), οποτε το ΜΟΝΟ αεριο που απομενει ειναι το CO2 που εχει ογκο x+3y mL...Το CO2 δεσμευεται απο το NAOH(γιατι ειναι ο ανυδριτης του ανθρακικου οξεος, αν θυμασαι απο περυσι στα οξινα οξειδια= CO2+2NAOH->NA2CO3 +H2O), οπότε : x+3y=35mL
x + y =15
x + 3y= 35 Λύνεις το γραμμικό συστημα με την μεθοδο των αντιθετων συντελεστων(θα λυθει πιο γρηγορα ετσι) και βρίσκεις ότι ο ογκος του μεθανιου (χ) είναι 5mL και ο όγκος του προπενιου(y) 10 mL
65) Έχουμε λοιπόν 12mL αεριου μειγματος C2H2 ΚΑΙ CvH2v+2(τύπος αλκανιων), oπότε παρατηρουμε οτι εχουμε τρεις διαφορετικους αγνωστους(οι όγκοι των δύο υδρογονανθρακων συν το ν απο τον τυπο του αλκανιου), οπότε θα χρειαστει να βρουμε τρεις διαφορετικες εξισωσεις για να λυσουμε την ασκηση...Έστω χ mL C2H2 και ymL CvH2v+2(όπως σε καθε ασκηση με αερια μειγματα)!
Είπαμε ότι με την ψύξη του αεριου μειγματος υγροποιούνται οι υδρατμοι, οπότε δεν μας ενδιαφερουν στην υπολοιπη ασκηση....
Τα μόνα αερια που δεσμευονται απο δμ βασης ειναι τα οξινα οξειδια, δηλαδη εν πρκειμένω το CO2...Άρα VCO2= 26mL! Μας λέει ότι είχαμε όμως 51mL αεριων προϊοντων(εκ των οποιων τα 26 δεσμευτηκαν), άρα προφανως(και αφου δεν υπαρχουν πια H2O) ΕΊΧΑΜΕ περίσσεια O2, δηλαδη Vπερίσσειας= 51-26mL=25mL=> VO2αντεδρασε= 60-25mL=35mL
C2H2 + 5/2 O2=> 2CO2 + H2O
χ mL 2,5xmL 2xmL
CvH2v+2 + (3v + 1)/2 O2-> vCO2 + (v + 1)H2O
ymL (1,5v + 0,5)y mL vymL
x + y= 12
2,5x + (1,5v + 0,5)y = 35
2x + vy= 26
Λύνοντας το συστημα με αντικατασταση σε καθε μια σχεση βρισκουμε οτι: χ=10 mL και y= 2 mL
Επίσης απο το ιδιο συστημα βρισκουμε οτι ν=3, άρα CvH2v+2=>C3H8(προπανιο)
66) Mέθοδος καταλυτικής υδρογόνωσης: CvH2v + H2-> CvH2v+2
Άρα συμπεραινουμε ότι παραχθηκαν 10mL αλκανιου και περίσσεψαν 2mL Η2
2H2 + O2 -> 2H2O
2mL 1mL
CvH2v+2 + (3v+1)/2 O2-> vCO2 + (v+1)H2O
10mL 15v+5 mL
Άρα: Vo2= 1 + 15v + 5 mL=> 66=15v +6=> v=4=>C4H10(αλκανιο) και C4H8(αλκενιο)
Υπάρχουν 3 δυνατοί συντακτικοι τυποι: 1ος) CH2=CH-CH2-CH3 (1-προπένιο)
2ος) CH3-CH=CH-CH3 (2-προπένιο)
3ος) Με διακλάδωση=> μέθυλοπροπενιο (δεν μπορώ να την γράψω στο pc)
Να θυμάσαι ότι ο απλός ομοιοπολικός δεσμός αναμεσα στους δύο ανθρακες είναι πολύ σταθερός και για αυτό τα αλκάνια είναι σχετικά αδρανείς ενώσεις(θα τα δεις αναλυτικοτερα και στην γ λυκειου αν πας κατευθυνση), δίνουν λίγες μόνο αντιδρασεις(καυση, πυρόλυση, υποκατασταση) και αυτός ακριβως είναι ο λόγος που υπάρχουν σε αφθονία στην φύση(πχ στο βιοαεριο που προκυπτει απο την σήψη της βιομάζας υπάρχει πάρα πολύ περιεκτικοτητα σε μεθανιο)....Οπότε τα αλκάνια αν διαβιβαστούν σε δμ Br2 σε CCL4 δεν μπορούν να αντιδράσουν σε τόσο ήπιες συνθηκες και αυτο το καταλαβαινουμε πρακτικά αφού το δμ παραμενει καστανερυθρο...Ενώ στα αλκενια οι δύο ομοιοπολικοι δεσμοι αναμεσα στα ατομα ανθρακα ΔΕΝ ειναι ιδιοι(ισοτιμοι), ο ένας είναι ισχυρός και δυσκολα διασπαται(ο απλος δεσμος) και ο δευτερος διασπαται σχετικα ευκολα, οπότε θα υπαρξει αντιδραση του αλκενιου σε αυτο το δμ και αν υπαρξει στοιχειομετρικη αναλογια το δμ αποχρωμματιζεται...