Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Jim_Pap]

Εμας ο χημικος στο σχολειο εκτος απ τις 3 μας ειπε και σε εναν πινακα να μαθουμε καποια βασικα (πχ Fe2+ παει σε Fe3+ η ο Cu παει σε CuO)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[BeatrixKiddo]

Ναι είναι ένα πίνακακι αν το μάθεις είναι πολύ χρήσιμο!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Galaxy]

Εμας ο χημικος στο σχολειο εκτος απ τις 3 μας ειπε και σε εναν πινακα να μαθουμε καποια βασικα (πχ Fe2+ παει σε Fe3+ η ο Cu παει σε CuO)

Μαλλον εννοεις απο CuO προς Cu Αυτα ειναι στην υλη, οποτε ναι, καλο θα ηταν, ποτε δεν ξερεις τι θα τους ερθει να βαλουν Επισης πρεπει να γνωριζουμε οτι το CO παει σε CO2 και η ΝΗ3 σε Ν2. Νομιζω αυτα..

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Chem2000]

Εμας ο χημικος στο σχολειο εκτος απ τις 3 μας ειπε και σε εναν πινακα να μαθουμε καποια βασικα (πχ Fe2+ παει σε Fe3+ η ο Cu παει σε CuO)

Κι εμάς μας τα είχε επισημάνει ο καθηγητής του φροντιστηρίου αυτά,είχε πει να τα γνωρίζουμε για παν ενδεχόμενο.(+ οτι το CO οξειδώνεται σε CO2)

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Θα μπορούσατε να μου πείτε μερικά βοηθήματα χημείας γ λυκείου ή πηγές από το διαδίκτυο έτσι ώστε να μπορέσω να προετοιμαστώ για τις πανελλήνιες;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Alexismicro]

θα σου προτεινα απο χημεια σαλτερη ή μιχελη. Θεωρω πως το σχολικο βιβλιο ειναι αρτια δομημενο( παραξενο ε) και εχει και τη θεωρια και τις αςκηςεις σε πολυ καλο επιπεδο( επιλεγμενα και απο παλια θεματα και διαγωνιςμους). Εαν θες να εμβαθυνεις διαλεξε ενα απο τα βοηθηματα αυτα.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Θα μπορούσατε να μου πείτε μερικά βοηθήματα χημείας γ λυκείου ή πηγές από το διαδίκτυο έτσι ώστε να μπορέσω να προετοιμαστώ για τις πανελλήνιες;

Θα σου πρότεινα κι εγω τον Σαλτερη,ο οποίος ανανεώνει σχεδον κάθε χρόνο τα βοηθήματα του και προσθέτει ασκήσεις..εάν κάνεις όλες τις ασκήσεις από εκεί,θεωρώ είσαι καλυμμένος. Μετά,όπως είπε και ο Αλέξης, μπορείς να κοιτάξεις τον Μιχελη και εάν θες ρίξε και μια ματιά στον Μπασδαρα. Έχει πιο πρωτότυπες ασκήσεις και ερωτήματα (αν δεν με απατά η μνήμη μου ) και το επίπεδο τους είναι αρκετά ανεβασμένο. Αυτός έχει ανεβάσει και επαναληπτικά διαγωνίσματα στο διαδίκτυο.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Το υδατικό διάλυμα NaHSO4 είναι ουδέτερο,βασικό ή όξινο;
Νομίζω ότι το HSO4 δεν συμπεριφέρεται ως βάση αλλά δεν ειμαι σίγουρος

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Το υδατικό διάλυμα NaHSO4 είναι ουδέτερο,βασικό ή όξινο;
Νομίζω ότι το HSO4 δεν συμπεριφέρεται ως βάση αλλά δεν ειμαι σίγουρος

Το HSO4 συμπεριφέρεται ως οξυ. Αυτο γιατί αντιδρώντας με το νερό μας δίνει ανιοντα SO4 και οξωνια H3O,σύμφωνα με την αμφίδρομη αντίδραση

Εάν συμπεριφερόταν ως βάση θα έπρεπε σε αντίδραση με το νερό να μας δίνει H2SO4 και ανιοντα υδροξιδειου. Αυτό,όμως,δεν μπορεί να συμβεί,διοτι το θειικό οξύ θεωρειται ισχυρο οξυ (στην πρώτη του διάσταση),έχοντας προφανώς πολύ μεγάλο Κα. Συνεπώς,συμφωνα με την αρχη του Le Chatelier, η αντίδραση ειναι μετατοπισμενη σχεδόν προς τα αριστερά κι ετσι η αντίδραση του οξινου θειικου ανιοντος με το νερό καθισταται αδύνατη. Άρα,τελικά το διάλυμα είναι όξινο.

Ελπίζω να βοήθησα και να το διατύπωσα κατανοητά!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Υδατικό διάλυμα περιέχει τα ασθενή μονοπρωτικα οξεα ΗΑ κι ΗΒ με συγκέντρωση 0.1Μ το καθένα.Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος.Πως μπορώ να βρω το ph; ...ευχαριστώ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Υδατικό διάλυμα περιέχει τα ασθενή μονοπρωτικα οξεα ΗΑ κι ΗΒ με συγκέντρωση 0.1Μ το καθένα.Να υπολογίσετε το pH του διαλύματος.Πως μπορώ να βρω το ph; ...ευχαριστώ

Υποτίθεται ότι είναι γνωστά τα ΚΗΑ και ΚΗΒ των δύο οξέων. Πρόκειται ουσιαστικά για επίδραση κοινού ιοντος,από τη στιγμή που και τα δυο οξέα στην αντίδραση τους με το νερό,δίνουν οξωνια. Η λύση είναι η παρακάτω:

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Σευχαριστωω πολύ
Μόνο μια απορία λόγω ε.κ.ι δεν ισχύει ότι Χ+ω=ω;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Σευχαριστωω πολύ και
Μόνο μια απορία λόγω ε.κ.ι δεν ισχύει ότι Χ+ω=ω;

Τίποτα!
Εξαρτάται τι νούμερα βρήκες,νομίζω. Για παράδειγμα,εάν το x είναι πολύ μικρό σε σχέση με το ω,τότε x+ω=ω. Αλλιώς ισχύει το άθροισμα

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Α οκευ,δεν βρήκα το χ κι το ω ξεχωριστα απλά επιχειρησα να πάρω τις δύο σχέσεις κι να τις προσθέσω κατά μέλη για να βρω το χ+ω κι μετά το ph αλλα δεν ήμουν σίγουρη αν θα έπρεπε ή οχι να κάνω χ+ω=ω
Για να το κάνω έχει σημασία το Κα;γιατί πχ σε αυτη την άσκηση το Κα του ΗΑ είναι 9*10^-6 κι η Κα του ΗΒ είναι 10^-6
Σε κουραζω με τις τοσες ερωτήσεις
Αλλά επειδή δίνω φέτος δεν θέλω να αφήσω κενά..

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Α οκευ,δεν βρήκα το χ κι το ω ξεχωριστα απλά επιχειρησα να πάρω τις δύο σχέσεις κι να τις προσθέσω κατά μέλη για να βρω το χ+ω κι μετά το ph αλλα δεν ήμουν σίγουρη αν θα έπρεπε ή οχι να κάνω χ+ω=ω
Για να το κάνω έχει σημασία το Κα;γιατί πχ σε αυτη την άσκηση το Κα του ΗΑ είναι 9*10^-6 κι η Κα του ΗΒ είναι 10^-6
Σε κουραζω με τις τοσες ερωτήσεις
Αλλά επειδή δίνω φέτος δεν θέλω να αφήσω κενά..

Ήταν πολύ σωστό και αυτό που έκανες,σε γλυτωνε από αντικαταστασεις.
Έχει σημασία το Κα,ακριβώς. Στη συγκεκριμένη περίπτωση, πρόκειται για μικρή διαφορά μεταξύ των Κα (το ένα είναι μόνο 9 φορές μεγαλύτερο από το αλλο),γι'αυτό και δεν συμβαίνει αυτό που είπες.
Δε με κουράζεις,σιγά.Τα έχω περάσει και καταλαβαίνω. Ίσα ίσα χαίρομαι που βοηθαω!

Α οκευ,δεν βρήκα το χ κι το ω ξεχωριστα απλά επιχειρησα να πάρω τις δύο σχέσεις κι να τις προσθέσω κατά μέλη για να βρω το χ+ω κι μετά το ph αλλα δεν ήμουν σίγουρη αν θα έπρεπε ή οχι να κάνω χ+ω=ω
Για να το κάνω έχει σημασία το Κα;γιατί πχ σε αυτη την άσκηση το Κα του ΗΑ είναι 9*10^-6 κι η Κα του ΗΒ είναι 10^-6
Σε κουραζω με τις τοσες ερωτήσεις
Αλλά επειδή δίνω φέτος δεν θέλω να αφήσω κενά..

Βέβαια,δεν ξέρω πώς θα μπορούσες να το αποτυπώσεις σαν αιτιολόγηση στην κόλλα σου,διότι κάπως πρέπει να το τεκμηριώσεις από τη στιγμή που δεν έχεις βρει το x και το ω ξεχωριστά. (Για να πεις ότι η διαφορά είναι αμελητέα σχετικα). Από την άλλη,αν το έκανες με τον τρόπο μου, θα έβρισκες ότι ω=10^-4 και x=9*10^-4.Επομένως, ω+x= 10^-3 και άρα PH=3,χωρίς καποια περαιτέρω διευκρίνηση.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Μήπως γνωρίζεις μετα από πόση μεγαλη διαφορά πρέπει να έχουν οι Κα μεταξύ τους για να μπορώ να το κάνω;
Ναιι,με έχεις βοηθήσει αρκετα

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Μήπως γνωρίζεις μετα από πόση μεγαλη διαφορά πρέπει να έχουν οι Κα μεταξύ τους για να μπορώ να το κάνω;
Ναιι,με έχεις βοηθήσει αρκετα

Αυτό,για να ειμαι ειλικρινής,δεν το θυμάμαι

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Idontknoww]

Α εντάξει δεν πειράζει

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Galaxy]

Εγω απο τις σχεσεις (1) και (2) που βρηκε η Εφη στις Ka, μετα εκανα το εξης:

Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω και μετα προσθετω κατα μελη.. Παντα τα γινομενο Ka (ή Kb) επι c θα σου βγαινουν βολικοι αριθμοι, οποτε θα προσθετεις ανετα κατα μελη.Δηλαδη:

x(x+ω)+ ω(x+ω)= Κa1xc1 + Ka2xc2
(x+ω)^2=Κa1xc1 + Ka2xc2

και μετα βαζεις ριζα. Και οπως ειπε η Εφη πανω, βρισκεις το pH απο το αθροισμα x+ω.

πχ τα γινομενα θα σου βγαινουν 10^-7 και 9x10^-7, οποτε θα εχεις
Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω
10^-7 = (x+ω)x και 9x10^-7= (x+ω)ω

Μετα προσθέτεις κατα μέλη:
x(x+ω)+ ω(x+ω)= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10x 10^-7
(x+ω)^2= 10^-6
(x+ω)= 10^-3
Αρα το pH είναι 3.

Γενικά σε τέτοιες ασκήσεις με διπλή ΕΚΙ σε 2 ασθενή οξέα ή βασεις δεν παιζει να θελουν να κανεις ω+x=ω,γιατι μετα δεν θα έχεις το επιθυμητο (x+ω) απο το οποιο βρισκεις το pH.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Eff1e]

Εγω απο τις σχεσεις (1) και (2) που βρηκε η Εφη στις Ka, μετα εκανα το εξης:

Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω και μετα προσθετω κατα μελη.. Παντα τα γινομενο Ka (ή Kb) επι c θα σου βγαινουν βολικοι αριθμοι, οποτε θα προσθετεις ανετα κατα μελη.Δηλαδη:

x(x+ω)+ ω(x+ω)= Κa1xc1 + Ka2xc2
(x+ω)^2=Κa1xc1 + Ka2xc2

και μετα βαζεις ριζα. Και οπως ειπε η Εφη πανω, βρισκεις το pH απο το αθροισμα x+ω.

πχ τα γινομενα θα σου βγαινουν 10^-7 και 9x10^-7, οποτε θα εχεις
Ka1 x c1 = (x+ω)x και Ka2 x c2 = (x+ω)ω
10^-7 = (x+ω)x και 9x10^-7= (x+ω)ω

Μετα προσθέτεις κατα μέλη:
x(x+ω)+ ω(x+ω)= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10^-7 + 9x10^-7
(x+ω)^2= 10x 10^-7
(x+ω)^2= 10^-6
(x+ω)= 10^-3
Αρα το pH είναι 3.

Γενικά σε τέτοιες ασκήσεις με διπλή ΕΚΙ σε 2 ασθενή οξέα ή βασεις δεν παιζει να θελουν να κανεις ω+x=ω,γιατι μετα δεν θα έχεις το επιθυμητο (x+ω) απο το οποιο βρισκεις το pH.

Η μεθοδολογία είναι σωστή,αλλά εγώ έκανα λάθος υπολογισμό..Θα το διορθώσω
Σε αυτό που λες έχεις δίκιο.Συνήθως,ισχύουν οι προσεγγίσεις ώστε τα νούμερα να βγαινουν "στρογγυλά".

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.