Βοήθεια/Απορίες στη Χημεία Προσανατολισμού

[Galaxy]

Το διαλυμα NaHCO3 ειναι βασικο η ουδετερο? :/ εκανα διασταση, μετα τους ιοντισμους του HCO3 αφου ειναι αμφιπρωτικη, αλλα εχω μπερδευτει παρα πολυ με τις Ka1, Ka2 κλπ..

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Chemwizard]

pH = (pKa1 + pKa2)/2

Ka 1,2 οι σταθερές των συζυγών οξέος - βάσης.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Αγγελος Κοκ]

Το διαλυμα NaHCO3 ειναι βασικο η ουδετερο? :/ εκανα διασταση, μετα τους ιοντισμους του HCO3 αφου ειναι αμφιπρωτικη, αλλα εχω μπερδευτει παρα πολυ με τις Ka1, Ka2 κλπ..

pH = (pKa1 + pKa2)/2

Ka 1,2 οι σταθερές των συζυγών οξέος - βάσης.

Ο γενικος τυπος ειναι αυτος που εγραψε ορθα ο Γιαννης.
Ωστοσο αφου ειμαστε Γ λυκειου κοιταξε
ΝΑΗCO3--> Na+ +HCO3-
Το Na δεν αντιδρα με το νερο.Μονο το HCO3-
Εδω θεωρισε οτι η ποσοτητα του HCO3- αντιδρα με το νερο και δημιουργειται μιγμα ενωσεων,δηλαδη:
ΗCO3-+H2O<-->CO3 2-+ H3O+
HCO3-+H2O<-->H2CO3+ OH-
Συγκρινε τις Ka με Κb.Λογικα θα βγαλεις την Κb μεγαλυτερη της Κα

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Chemwizard]

Ο τύπος που έγραψα δεν υπήρχε λύκειο;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Galaxy]

Ο τύπος που έγραψα δεν υπήρχε λύκειο;

Εγω πρωτη φορα τον βλεπω παντως Ωστοσο ευχαριστω πολυ και τους δυο σας!! Και οντως βγηκε βασικο

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Αγγελος Κοκ]

Ο τύπος που έγραψα δεν υπήρχε λύκειο;

Δυστυχως οχι.Το σχολικο σε αυτην την περιπτωση κανει τα στραβα ματια και σε αφηνει να καταλαβεις μεσω ενος παραδειγματος οτι για να δεις αν ενα διαλυμα αλατος ειναι οξινο η βασικο,τοτε πρεπει να συγκρινεις της σταθερες τους
πχ CH3COONH4-->CH3COO- +NH4+
Συγκρινω την τιμη της Kb (του CH3COO-) με την τιμη της Ka(NH4+) και αν
α) Kb>Ka ,τοτε βασικο
β) Kb<Ka ,τοτε οξινο
γ) Kb=Ka ,τοτε ουδετερο

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Chemwizard]

Ναι απλά νόμιζα πως ήθελε ακριβές pH.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[xristianax]

παιδιά έχετε να προτείνετε κάποιο καλό βοήθημα επανάληψης τελικής; έχω κατα νου του Μαρνέρη εκδόσεις κόσμος που είναι νέα έκδοση. έχει κάποιος σχτική άποψη για το βιβλίο;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Unseen skygge]

Το μπλε του σαλτερη νομίζω καλύπτει την επανάληψη στην χημεια

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[xristianax]

το έχω κάνει για αυτό αναζητώ άλλο

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Lancelot]

το έχω κάνει για αυτό αναζητώ άλλο

ΦΤΑΝΕΙ ! Σε καλυπτει ο Σαλτερης . Κανε παλια θεματα εξετασεων απο το 2000 και μετα ή ψαξε επαναληπτικα διαγωνισματα στο ιντερνετ (πχ. ylikonet ) ή πάρε από φίλους/ες απο φροντιστηριο.

Στειλε σε προσωπικο μνμ να σου στειλω καποια σαιτ και διαγωνισματα εαν ενδιαφερεσαι.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Nick890]

Ριχνουμε σε υδατικο διαλλυμα με τελικο ογκο V=1lt HCOOH και CH3COOH ,το υδατικο διαλλυμα αποκτα pH=2 . Δινονται Ka(HCOOH)=10^-4
Ka(CH3COOH)=9*10^-4.
Πως βρισκω τις συγκεντρωσεις ? εκανα ΕΚΙ αλλα εχω μπερδευτει πολυ και δεν βγαζω αποτελεσμα , μπορει καποιος να βοηθήσει

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Αγγελος Κοκ]

Ριχνουμε σε υδατικο διαλλυμα με τελικο ογκο V=1lt HCOOH και CH3COOH ,το υδατικο διαλλυμα αποκτα pH=2 . Δινονται Ka(HCOOH)=10^-4
Ka(CH3COOH)=9*10^-4.
Πως βρισκω τις συγκεντρωσεις ? εκανα ΕΚΙ αλλα εχω μπερδευτει πολυ και δεν βγαζω αποτελεσμα , μπορει καποιος να βοηθήσει

Οι προσεγγισεις ισχυουν;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Nick890]

Οι προσεγγισεις ισχυουν;

Δεν αναφερει για την συγκεκριμενη

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Αγγελος Κοκ]

Δεν αναφερει για την συγκεκριμενη

Νομιζω οτι τα δεδομενα δεν σε καλυπτουν

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Nick890]

Νομιζω οτι τα δεδομενα δεν σε καλυπτουν

Και εγω αυτο νομιζω , δεν ξερω πιο το κολπακι το καθηγητη μου για αυτην την ασκηση

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Chemwizard]

Κατι δουλεύω, θα δω αν βγει

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Αγγελος Κοκ]

Και εγω αυτο νομιζω , δεν ξερω πιο το κολπακι το καθηγητη μου για αυτην την ασκηση

Μαθηματικες πραξεις ειναι το κολπο

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[doublepoulos]

Παιδιά θέλω την βοήθειά σας. Αν το δείτε απαντήστε αμέσως παρακαλώ. Πως εξετάζουμε αν ένα σύστημα βρίσκεται σε χημικη ισορροπία; Ευχαριστώ προκαταβολικά.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[γόρδιονΣουτιέν]

Παιδιά θέλω την βοήθειά σας. Αν το δείτε απαντήστε αμέσως παρακαλώ. Πως εξετάζουμε αν ένα σύστημα βρίσκεται σε χημικη ισορροπία; Ευχαριστώ προκαταβολικά.

Οι ποσότητες κάθε ουσίας που δίνει η άσκηση πρέπει να ικανοποιούν την τιμη της Kc της ισορροπίας.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 6 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.