Βοήθεια/Απορίες στη Φυσική Προσανατολισμού

[Dias]

@ JaneWin

Έχει δίκιο ο akiroskirios. Δεν θα σου λύσω την άσκηση γιατί δεν έχει αξία αν δεν τη λύσης μόνη σου, αλλά θα σε βοηθήσω λίγο περισσότερο.
Να το πινακάκι που είπε ο akiroskirios:

​

Έχουν συμπληρωθεί οι τιμές που δίνονται ή προκύπτουν από την εκφώνηση. Τώρα εσύ αν χρησιμοποιήσεις για κάθε μεταβολή το νόμο που ισχύει, θα γεμίσεις και τα χρωματιστά κουτάκια. (Καλό θα ήταν μετά να κάνεις και το διαγραμμα P-V). Πρόσεξε να τσ συνηθίσεις αυτά, γιατί μέχρι τα χριστούγεννα με τέτοια θα παιδεύεστε.

​

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[violence7]

ΑΝΑΓΚΗ
μάγκες δεν μπορώ να λύσω τις ασκήσεις του σχολικού βιβλίου στην φυσική κατεύθυνσης στην σελίδα 31...την 1.30,1.31 και ψιλομπερδεύομαι και στην 1.32..στις άλλες μια χαρά.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Marilia]

Βρε παιδιά πού μπορώ να βρώ ένα δωρεάν βοήθημα για τη Φυσική γενική γενικής και κατεύθυνσης της Β Λυκείου!!! Και πού δεν έψαξα αλλά τίποτα!!!!!!!!!!!!
Σας παρακαλώ βοηθήστε με λιγάκι

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Boom]

Δες αυτά στη βιβλιοθήκη του ischool, τα άλλα αν τα πούμε θα μας κόψουν τον γκώλο. (πνευματικά δικαιώματα)
Γενικής
Κατεύθυνσης

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Παιδια υπαρχει κανενα βοηθημα για να κατεβασω με τις λυσεις των ασκησεων του σχολικου βιβλιου?
Ευχαριστω.

Γιατι τοση νεκρα?

Έχω κάποιες απορίες.
1)Σε ε.κ. έγραφε: Αν η θερμοκρασία του αερίοιυ αυξηθέι με Ρ=σταθ ο αριθμός των μορίων του αερίου ανάμονάδα όγκου θα...ελαττωθεί. Αυτό όμως δεν μπορώ να καταλάβω από ποιον τύπο βγαίνει...
2)Μπορεί κάποιος να εξηγήσει την 1.7 του βιβλίου στη σ 27 γιατί είναι σωστό το γ;
3)Πρόβλημα:Ορισμένη ποσότητα αερίου περιέχεται μέσα σε δοχείο στθ όγκου. Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία του αερίου κατά ΔΘ=150 κελσίου η πίεσή του αυξάνεται κατά 40%. Να υπολογίσετε
α)το λόγο της τελικής προς αρχική πίεσή του
β)την αρχ θερμοκρασία του
γ)την τελ θερμοκρασία του

Το α το βρήκα 1,4. Αλλά για να βρω β και γ μπορεί κάποιος να δείξει τη μεθοδολογία;

ΕΥχαριστώ!

Πλιζ ας βοηθήσει κανείς!!!!!!!!!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[akiroskirios]

Παιδια υπαρχει κανενα βοηθημα για να κατεβασω με τις λυσεις των ασκησεων του σχολικου βιβλιου?
Ευχαριστω.

Γιατι τοση νεκρα?

Έχω κάποιες απορίες.
1)Σε ε.κ. έγραφε: Αν η θερμοκρασία του αερίοιυ αυξηθέι με Ρ=σταθ ο αριθμός των μορίων του αερίου ανάμονάδα όγκου θα...ελαττωθεί. Αυτό όμως δεν μπορώ να καταλάβω από ποιον τύπο βγαίνει...
2)Μπορεί κάποιος να εξηγήσει την 1.7 του βιβλίου στη σ 27 γιατί είναι σωστό το γ;
3)Πρόβλημα:Ορισμένη ποσότητα αερίου περιέχεται μέσα σε δοχείο στθ όγκου. Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία του αερίου κατά ΔΘ=150 κελσίου η πίεσή του αυξάνεται κατά 40%. Να υπολογίσετε
α)το λόγο της τελικής προς αρχική πίεσή του
β)την αρχ θερμοκρασία του
γ)την τελ θερμοκρασία του

Το α το βρήκα 1,4. Αλλά για να βρω β και γ μπορεί κάποιος να δείξει τη μεθοδολογία;

ΕΥχαριστώ!

Πλιζ ας βοηθήσει κανείς!!!!!!!!!!!

1) παίρνεις δύο καταστατικές εξισώσεις μία πριν και μία μετά τη μεταβολή...

πριν: P*V1 = n1*R*T1
μετά: P*V2 = n2*R*T2

διαιρείς κατά μέλη, δημιουργείς τα κλάσματα N1/V1 και Ν2/V2 (όπου Ν=n/NA) και βρίσκεις πως ο αριθμός των μορίων ανά μονάδα όγκου θα ελλατωθεί (Τ2>Τ1)..

3) Tο δοχείο είναι σταθερού όγκου άρα ισχύει ο νόμος του Charles T1/P1=T2/P2...

αφού έχεις βρει το λόγο μεταξύ των πιέσεων από την παραπάνω σχέση μπορείς να βρεις και το λόγο των θερμοκρασιών...έχεις γνωστή και τη διαφορά τους ΔΘ=ΔΤ άρα βρίσκεις αρχική και τελική θερμοκρασία...

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Για την 3 εγώ αντικαθιστώ αλλά δεν βγαίνει γι αυτό ζητώ πως θα είναι η λύση. Πρέπει κάπου ν αμπερδεύομαι στο Δθ μετατροπή σε ΔΤ. Μπορείς λίγο να τη λύσεις να δω που μπερδεύομαι;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[akiroskirios]

3)Πρόβλημα:Ορισμένη ποσότητα αερίου περιέχεται μέσα σε δοχείο στθ όγκου. Όταν αυξάνουμε τη θερμοκρασία του αερίου κατά ΔΘ=150 κελσίου η πίεσή του αυξάνεται κατά 40%. Να υπολογίσετε
α)το λόγο της τελικής προς αρχική πίεσή του
β)την αρχ θερμοκρασία του
γ)την τελ θερμοκρασία του

Το α το βρήκα 1,4. Αλλά για να βρω β και γ μπορεί κάποιος να δείξει τη μεθοδολογία;

P1/T1 = P2/T2 => P2/P1 = T2/T1 (1)

P2=140/100P1 => P2/P1 = 7/5 => T2/T1= 7/5 => T2=7T1/5 λόγω της (1)

θτ - θα = 150 => Τ2+273 - (Τ1+273) = 150 => Τ2 - Τ1 = 150 => 7Τ1/5 - Τ1 = 150 => 2Τ1/5 = 150 => Τ1 = 375Κ άρα Τ2 = 375 + 150 = 525Κ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Εγώ πρώτα είχα μετατρέψει το ΔΘ σε Δτ και μετά προσπαθούσα να βρω τις Τ1 και Τ2. Έτσι όπως το έκανες βγαίνει. ΤΥ!!!

Έχω κάτι απορίες πάνω σε ασκήσεις που μας έβαλε σχολείο και εγώ γράφω την ερώτηση και από δίπλα κατευθείαν την απάντησή μου. Δεν προλαβαίνω να γράψω συλλογισμό, πάντως να ξέρετε οι ερωτήσεις είναι πολλαπλής επιλογής. Θα ήθελα κάποιος απλώς να μου πει αν είναι σωστές οι απαντήσεις που κύκλωσα και αν δεν είναι αν μπορεί και έχει χρόνο να μου εξηγήσει και γιατί!!! Αχ, σας ευχαριστώ πολύ!!!
-Ο όγκος δεδομένης ποσότητας ιδ αερίου διπλασιάζεται υπό σταθ πιεση και κατόπιν μειώνεται η πίεση υπό σταθερό όγκο στο μισό της αρχικής της τιμής. Η τελική απόλυτη θερμοκρασία του αερίου θα.....είναι ίση με την αρχική
-Σε δοχείο που κλείνει με κινούμενο έμβολο εγκλωβίζεται μια ποσότητα ιδανικού αερίου. Τετραπλασιάζουμε τον όγκο του αερίου, διπλασιάζοντας ταυτόχρονα με θέρμανση και την απόλυτη θερμοκρασία του. Η πίεση......υποδιπλασιάστηκε
-Σε δοχείο σταθ όγκου περιέχεται αέριο. Για να τετραπλασιαστεί η πίεση και ταυτόχρονα να διπλασιαστεί η απόλυτη θερμοκρασία, πρέπει με κπν τρόπο η μάζα του αερίου......να τετραπλασιαστεί
-Ποσότητα ιδαν αερίου έχει απόλυτη θερμοκρασίου Τ. Αν τριπλασιαστούν ταυτόχρονα πίεση και όγκος, η θερμοκρασία γίνεται.........9Τ
-Για δεδομένη ποσότητα ιδανικού αερίου τετραπλασιάζεται η πίεση υπό σταθερό όγκο. Για να επανέλθει στην αρχική του πίεση, υπό σταθερή θερμοκρασία, πρέπει να.,..........τετραπλασιαστεί ο όγκος.

ΑΥτές ήταν.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

-Σε δοχείο σταθ όγκου περιέχεται αέριο. Για να τετραπλασιαστεί η πίεση και ταυτόχρονα να διπλασιαστεί η απόλυτη θερμοκρασία, πρέπει με κπν τρόπο η μάζα του αερίου......να τετραπλασιαστεί

1,2,4,5 = Ο.Κ. (βάλε και κανέναν αριθμό )
3. PV = nRT , 4PV = n'R2T => n' = 2n

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Οταν λέει μάζα εννοεί αριθμό μολς; Γιατί εγώ το έκανα από τη μάζα αντικαθιστώντας το ν με m/Mr . Πως καταλαβαίνω όμως ότι όταν λέει μάζα αερίου εννοεί το n;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

Οταν λέει μάζα εννοεί αριθμό μολς; Γιατί εγώ το έκανα από τη μάζα αντικαθιστώντας το ν με m/Mr . Πως καταλαβαίνω όμως ότι όταν λέει μάζα αερίου εννοεί το n;

Το ίδιο είναι. Και όπως το έκανες το ίδιο θα βγει. Και τα mol μάζα είναι.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Βλακεία μου. Τώρα είδα ότι στο σύνθετο για να το κάνω απλό όταν έκανα διαγραφή ξέχασα να δω κι ένα δύο στον παρονομαστή και δεν το έβαλα κι έτσι βγήκε 4.
Τώρα μπορείς να μου δώσεις και καμιά συμβουλή για το άγχος μου. Σε παρακαλώ!!!!!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

Τώρα μπορείς να μου δώσεις και καμιά συμβουλή για το άγχος μου. Σε παρακαλώ!!!!!!!

Κάθε φορά που νοιώθεις άγχος, ανάπνευσε βαθειά, με κρατημένη την αναπνοή πιες ένα ποτήρι νερό, κράτα την αναπνοή σου όσο πιο πόλύ μπορείς και όταν εκπνεύσεις πες μέσα σου ΑΥΤΟ το τραγούδι.

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Joaquín]

Κάθε φορά που νοιώθεις άγχος, ανάπνευσε βαθειά, με κρατημένη την αναπνοή πιες ένα ποτήρι νερό, κράτα την αναπνοή σου όσο πιο πόλύ μπορείς και όταν εκπνεύσεις πες μέσα σου ΑΥΤΟ το τραγούδι.

Υποκλίνομαι..

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Μπορεί κάποιος να δώσει καμιά ιδέα για τον τρόπο επίλυσης των παρακάτω; Η αλήθεια είναι ότι προσπάθησα να τις λύσω αλλά τα νούμερα σε όλες δεν μου βγήκαν ακριβώς και υποψιάζομαι ότι έχω κάνει κάτι λάθος...
1)Η πίεση στον πυθμένα μιας λίμνης είναι 2,533*10^5 Pa και η θερμοκρασία 7 κελσίου. Μια φισαλίδα αέρα ανεβαίνει από τον πυθμένα της λίμνης στην επιφάνειά της, όπου η θερμοκρασία είναι 27 κελσίου και η πίεση 1,013*10^5 Pa. Να συγκριθούν οι όγκοι της φυσαλλίδας στον πυθμένα και στην επιφάνεια της λίμνης.
2)Φιάλη όγκου 2,5 λίτρα η οποία περιέχει 8,0 μολ αερίου,θα εκραγεί, αν η πίεση του ξεπεράσει τις 100ατμ. Μέχρι ποια θερμοκρασία μπορούμε να θερμάνουμε την φιάλη την φιάλη, χωρίς αυτή να εκραγεί; Δϊνεται R=8.314 j/mol, 1 atm=1.013*10^5 Pa
3)Mια φιάλη που χρησιμοποιείται για υποβρύχια κολύμβηση έχει όγκο 10 λίτρα. Η πίεση του αέρα στη φιάλη, πριν τη γεμίσουμε, είναι μία ατμοσφαιρα=10^5 Pa και η θερμοκρ 47 κελσίου. Να βρεθεί η μάζα του αέρα που προσθέσαμε, αν η μέση σχετική μοριακή μάζα του αέρα είναι περίπου 29. Δίνεται R=8.3 j/mol K
4) Σε δοχείο σταθ όγκου υπάρχει σε πίεση p δύσκολα υγροποιούμενο ιδανικό αέριο θερμοκρασίας 7 κελσίου. Ανοίγοντας τη στρόφιγγα του δοχείου αφαιρούμε το ένα τρίτο της μάζας του αερίου. Κατόπιν αφού κλείσουμε τη στρόφιγγα θερμαίνουμε το αέριο μέχρι να γίνει η πίεσή του 2p . Μέχρι ποια θερμοκρασία θερμάναμε το αέριο;
1)Στην 1 πχ εγώ βρήκα κάτι δεκαδικά νούμερα και κατέληξα στο συμπέρασμα ότι ο όγκος του πυθμένα είναι μεγαλύτερος από τον επιφανειακό. Αλλά άμα τον πάρω με τη λογική γίνεται ο όγκος της φυσαλίδας να αλλάξει;
2)Σ αυτήν την μέγιστη θερμοκρασία την βρήκα 3,8*10^-4 που μου φαίνεται πολύ παράξενο!!!!!
3) Σ αυτήν την m1 τη βρήκα ίση με 120 την m2 ίση με 2183 και αφαιρώντας βρήκα ότι η μάζα που προσθέσαμε είναι 2163. Πάλι μου φαίνεται παράξενο,.....
4) Εδώ δεν ξέρω μεθοδολογία. Γι αυτό help please κανένας φυσικός!!!

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

Μπορεί κάποιος να δώσει καμιά ιδέα για τον τρόπο επίλυσης των παρακάτω; Η αλήθεια είναι ότι προσπάθησα να τις λύσω αλλά τα νούμερα σε όλες δεν μου βγήκαν ακριβώς και υποψιάζομαι ότι έχω κάνει κάτι λάθος......Γι αυτό help please κανένας φυσικός!!!

Δεν είμαι (ακόμα) φυσικός, αλλά θα προσπαθήσω:
1) Δυο καταστατικές και διαίρεση κατά μέλη. Βγαίνει νομίζω V1/V2 = 0,37. (Αφού αλλάζουν Ρ, Τα γιατί να μην αλλάξει ο όγκος?)
2) Καταστατική απλά. T = 380Κ. (Κάτι με τις μονάδες σου παίζει λάθος. 1m³ = 10³L)
3) Δυο καταστατικές είναι και εδώ. (Ξέχασες να γράψεις κάποια δεδομένα)
4) Πάλι δύο καταστατικές. (Ποια μεθοδολογία?)
PV = nRT , 2PV = (2n/3)RT’ , διαίρεση => T’ = 3Τ

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

Για την 2 τα λίτρα δεν πρέπει να τα πολλαπλασιάσω με 10 ^-3 για να βγουν κυβικά μέτρα; Κάνω Τ=ΡV/nR=101,3*0,0025/8*8,314=3,8*10^-3!!! Που έχω κάνει το λάθος; Μηπως σε καμιά μετατροπή;

Ξαναγράφω την 3)
Μια φιάλη που χρησιμοποιείται για υποβρύχια κολύμβηση έχει όγκο 10 λ. Η πίεση του αερα στη φιάλη, πριν τη γεμίσουμε, είναι 1 ατμ και η θερμοκρασία του 17 κελσίου. Όταν γεμίσουμε τη φιάλη με αέρα, η πίεση γίνεται 2*10^7 Ρα και η θερμοκρασία 47 κελσίου. Ν α βρεθεί η μάζα του αέρα που προσθέσαμε, αν η μέση σχετική μρ του αέρα είναι περίπου 29.

Εδω την μ2 την βρήκα 7,5 τώρα που την ξανάκανα και την μ1 12. Σίγουρα έχω κάτι λάθος...

Στην 4 το αποτέλεσμα βγαίνει: Τ΄=840 Κ;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[Dias]

@ OoOkoβοldOoO
2) Ξέχασες το 10⁵ .
3) m₁ = 12g , P₂ = 200atm , m₂ = 2210g .
4) 3x280 = 840

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.

[OoOkoβοldOoO]

3) m₁ = 12g , P₂ = 200atm , m₂ = 2210g .

Την πίεση πρέπει να την μετατρέψω σε ατμόσφαιρές; Γιατί κάτω το R μου το δίνει σε J/mol...
Γιατί όμως βρίσκω το m2=2183 kai άρα αυτή που πρόσθεση είναι 2171; Που έχω ΄τώρα λάθος. Και για να το δεις καλύτερα δες και τις πράξεις μου.
m2=Mr*P2*V/R*T=29*2*10^7*10^-2/8,3*320=2183
άρα m=m2-m1=2183-12=2171 g
Γιατί;

 

Σημείωση: Το μήνυμα αυτό γράφτηκε 14 χρόνια πριν. Ο συντάκτης του πιθανόν να έχει αλλάξει απόψεις έκτοτε.